5.2 课时2 氨和铵盐 课件高一化学人教版（2019）必修2.pptxVIP

第五章化工生产中的重要非金属原元素;合成氨是人类发展史上的一项重大突破，解决了因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。;当哈伯的合成氨工艺流程公众于世后，立即引起了德国当时的统治者们的注意，德国统治者为了达到吞并欧洲称霸世界的野心，同时也利用哈伯想成为百万富翁的贪婪心理，请哈伯出任德国威廉研究所所长，继续他的研究。从1911年到1913年短短两年时间内，哈伯不仅提高了合成氨的产率，而且合成了1000吨液氨，并且用它制造出3500吨烈性炸药TNT。

到1913年第一次世界大战时，哈伯已为德国建成了无数个大大小小的合成氨工厂，为侵略者制造了数百万吨炸药，从而导致并蔓延了这场祸秧全球的世界大战，这也是第一次世界大战德国为什么能坚持这么久的谜底。当事实真相大白于天下时，哈伯受到了各国科学家的猛烈抨击，尤其是当他获得1918年诺贝尔化学奖时，更激起了世界人民的愤怒。

人工合成氨实验的成功令人欢心鼓舞，它对工农业生产、国防科技的重大意义是不言而喻的。但三位科学家留给后人的思考也是深刻的—科学必须造福于民！;1.知道氨气能与水、酸发生反应。

2.知道氨的催化氧化反应是工业制取硝酸的基础。

3.知道铵根离子的检验方法。

4.通过对铵盐性质的学习，知道氨的实验室制法和铵盐是重要的氮肥。;知识点一：氨气;【实验5-6】喷泉实验;【现象】;（1）滴有酚酞试液的水做喷泉实验，为何会出现红色喷泉？写出涉及的反应方程式。;（1）氨的喷泉实验成功的关键是什么?;【思考与交流】

氨水与液氨有什么区别？;工业上利用氨气来检验输送氯气的管道是否漏气,如果漏气则会有白烟(氯化铵)生成。试用氧化还原理论写出该反应的化学方程式，其中氨表现出什么性质？;视频;氨跟酸的反应;NH3;知识点二：铵盐;2.化学性质;(2)与碱反应——铵盐的通性;知识点三：氨气的实验室制法;2.实验操作;;方法一：;1.判断正误。

(1)NH3溶于水能导电,所以NH3是电解质。()

(2)实验室常用排水法收集纯净的NH3。()

(3)NH3中氮元素为-3价,处于最低价态,在一定条件下可被O2氧化。()

(4)实验室可用加热NH4Cl的方法获得NH3。()

(5)除去NaCl中少量的NH4HCO3杂质,可用加热法。();2.氨气可以做喷泉实验,这是因为氨气()

A.易液化 B.比空气轻

C.极易溶于水 D.能跟水反应

3.下列现象中不能用于检验NH3泄漏的是()

A.气体遇浓盐酸产生白烟

B.气体使湿润的蓝色石蕊试纸变红

C.气体通入酚酞溶液中,溶液变红

D.气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝;4.关于实验室制取氨气的说法中正确的是 ()

A.虽然氨水受热分解可产生氨气,在实验室也不能用加热浓氨水的方法制得氨气

B.通常可选择浓硫酸为干燥剂,除去氨气中的水蒸气

C.既可用向下排空气法收集NH3,又可用排水法收集NH3

D.用碱石灰代替消石灰与NH4Cl固体加热制取NH3,可使反应速率加快;