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第五章化工生产中的重要非金属材料章末复习1.回顾本单元的文本内容,熟悉本单元的知识及逻辑结构。2.能依据物质类别和元素价态分别列举含硫元素、氮元素的典型代表物质并设计含硫物质、含氮物质的转化路径。3.能利用二氧化硫、氨、硫酸根和铵根的性质和反应,设计检验二氧化硫、硫酸根和铵根等离子及实验室制取氨的实验方案。4.知道传统和新型无机非金属材料的性能和用途。点燃S+O2SO2知识点一:硫(俗称硫黄)1.物理性质黄色晶体,质脆,易研成粉末。硫难溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳(CS2)。2.化学性质硫元素,位于元素周期表的第三周期VIA族。硫单质既有氧化性又有还原性。硫单质的氧化性较弱,表现在与变价金属反应时,一般只能生成低价态金属硫化物。S+Fe?FeS(硫化亚铁)S+2Cu?Cu2S(硫化亚铜)S+H2?H2S2SO2+O22SO3SO2+H2OH2SO3知识点二:二氧化硫1.二氧化硫性质SO2是一种无色、有刺激性气味的有毒气体;密度比空气的大,易溶于水;在通常情况下,1体积的水可以溶解约40体积的SO2。+4还原性与水反应SO2酸性氧化物氧化性与碱反应SO2+2H2S=3S+2H2O可逆反应:在同一条件下,既能向正反应进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。漂白原理:SO2的漂白作用是由于它能与某些有色物质(如品红溶液)化合生成不稳定的无色物质,这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色,二氧化硫不能使指示剂褪色。应用:检验SO22.二氧化硫的应用①漂白纸浆、毛、丝等②食品添加剂(漂白、防腐、抗氧化)知识点三:硫酸1.浓硫酸(1)物理性质色态:无色、粘稠的油状液体沸点:约338℃——难挥发酸(高沸点酸)密度:1.84g·cm-3——高密度酸溶解性:跟水任意比互溶,溶解放出大量热浓硫酸的稀释方法:将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中,并用玻璃棒不断搅拌。H2SO4浓C12H22O1112C+11H2O(2)浓硫酸的特性①吸水性作干燥剂(干燥与之不反应的物质)②脱水性(使蔗糖炭化)③强氧化性(常温下铁、铝遇浓硫酸会钝化)能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。与Cu反应实验浓硫酸与铜反应的实验现象:加热时左侧试管内有气泡生成中间试管中的品红溶液褪色右侧试管中的石蕊溶液逐渐变红将生成物倒入水中稀释,溶液变蓝。有气体生成该气体是二氧化硫生成了硫酸铜?Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O铜是还原剂,浓硫酸是氧化剂,浓硫酸体现酸性和强氧化性。1.原理:Ba2++=BaSO4↓??Ba2++=BaCO3↓BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O??Ba2++=BaSO4↓Ba2++=BaSO4↓白色固体BaSO4不溶于盐酸,而BaCO3溶于盐酸,因此可用稀盐酸和BaCl2溶液检验?【结论】若向溶液中加入稀盐酸时无明显现象,再滴加BaCl2溶液时有白色沉淀产生,则证明该溶液中含有。?知识点四:硫酸根离子的检验试剂稀硫酸Na2SO4溶液Na2CO3溶液加入BaCl2溶液加入稀盐酸离子方程式实验分析产生白色沉淀产生白色沉淀产生白色沉淀沉淀不溶解沉淀不溶解沉淀溶解知识点五:构建硫及其化合物之间的转化关系硫元素化合价+6SO3H2SO4Na2SO4+4SO2H2SO3Na2SO30SH2S-2氢化物单质氧化物酸盐物质类别【考点一:二氧化硫的性质】【例】SO2是中学重要的化学物质之一,下面是关于SO2的一系列实验,请回答有关问题:Ⅰ.制取并探究SO2的性质,进行以下系列实验。请回答下列问题:(1)装置A中仪器a的名称是;A中发生的化学反应方程式:。(2)当足量的SO2进入装置C中后,品红溶液将(填“褪色”或“不褪色”),说明此时SO2具有(填“氧化性”或“漂白性”);(3)当SO2进入装置D中后,溶液中产生白色沉淀和无色气体,该白色沉淀的化学式为,说明此时SO2具有(填“酸性”、“氧化性”或“还原性”);分液漏斗H2SO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O褪色漂白性BaSO4还原性练一练1.下列说法中错误的是()A.二氧化硫能漂白某些物质,说明它具有氧化性B.二氧化硫的水溶液中滴加石蕊试剂,溶液变红C.将二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中溶液褪色,不能说明二氧化硫具有漂白性D.二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后变黄A?SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+++4H+2.为探究SO2气体的还原性,某实验小组的同学利用如图所示装置进行实验。(1)装置A中发生反
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