2.3 课时3 物质的量浓度 课件 上学期高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx

课时3物质的量浓度;1.了解物质的量浓度的含义和应用。

2.运用物质的量、摩尔质量、物质的量浓度之间的相互关系进行简单计算。

3.能配制一定物质的量浓度的溶液。;在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？;在生产和科学实验中,很多化学反应都在溶液中进行，对于溶液我们通常不称其质量，而是量它的体积。;序号;【任务一】物质的量浓度;注意：1.NH3溶于水溶质为NH3·H2O，但计算浓度时仍以NH3作为溶质

2.CuSO4·5H2O晶体溶于水，溶质是CuSO4

3.Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶质是NaOH；SO3溶于水，所得溶质是H2SO4;【任务二】有关物质的量浓度的计算;练：用1L水吸收560L氨气(标准状况)，所得氨水的密度是0.90g·mL－1。求：

(1)氨气的物质的量是。

(2)所得氨水溶液的物质的量浓度是。;【任务二】有关物质的量浓度的计算;同一溶质、不同浓度溶液的混合，溶质为原来各溶液含溶质的物质的量之和：

c1·V1＋c2·V2＝c(混)·V(混)

①若指出不考虑溶液体积改变

V(混)＝V1＋V2

②若给出混合后溶液的密度，应根据

V(混)＝来计算。;练：欲将0.10mol·L－1的NaOH溶液和0.60mol·L－1的NaOH溶液混合成0.20mol·L－1的NaOH溶液。求两种溶液的体积比(忽略混合时溶液体积变化)。;

;[拓展]溶质相同、质量分数不同的两溶液混合规律（同一溶质、质量分数分别为a%、b%的两溶液混合）;;在实验室中，我们可以直接用固体或液体试剂来配制一定物质的量浓度的溶液。如果要求比较精确，就需使用容积精确的仪器，如容量瓶。;构造:;注意事项;实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液;不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。;将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。;（5）定容;容量瓶不能长期储存溶液;实验步骤：计算→称量→溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶;(1)如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成的溶液中溶质的实际浓度比所要求的大了还是小了?;【请你判断】请同学们??析下列操作对配制溶液浓度的影响。

;【思考与讨论】

（1）配制1.8mol/L稀硫酸100mL，需要量取18mol/L浓硫酸溶液体积是多少？

（2）用量筒量取浓硫酸的体积时，俯视或仰视读数，对配制的稀硫酸浓度有什么影响？与定容时俯视或仰视读数造成影响是否相同？