1.1 原子结构模型 第1课时 课件高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx

;素养目标;;名师点拨

α粒子轰击金箔实验

1911年著名物理学家卢瑟福等人用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:大多数α粒子能够穿透金箔而不改变原来的运动方向;一小部分α粒子改变了原来的运动方向;有极少数α粒子被反弹了回来。;辨析比较

关于原子结构的演变

道尔顿认为原子不可分,认为原子是个实心球;汤姆孙通过阴极射线实验发现电子,认为原子核是一个均匀带正电的球体,电子像葡萄干一样镶嵌在原子核中;卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型;玻尔为了解释氢原子光谱,提出了核外电子分层排布的原子结构模型,即玻尔原子结构模型。;;解析A选项,汤姆孙通过阴极射线实验发现电子,故A错误;B选项,卢瑟福根据α粒子散射实验发现原子结构的有核模型,故B正确;C选项,玻尔研究氢原子光谱,为解释氢原子光谱是线状光谱,引入量子理论,提出定轨理论,即玻尔理论,故C错误;D选项,汤姆孙发现电子,提出原子结构的“葡萄干布丁”模型,α粒子散射实验发现的是原子核,故D错误。;[对点训练1]

原子结构模型的演变如图所示,下列符合历史演变顺序的一组排列是()

A.(1)(3)(2)(4)(5) B.(1)(2)(3)(4)(5)

C.(1)(5)(3)(2)(4) D.(1)(3)(5)(4)(2);思路剖析无需识记每一种原子结构模型的具体时间,只需要记住原子结构模型的发展是越来越科学,越来越接近原子的真实结构。即:实心球原子模型——葡萄干布丁模型——核式模型——玻尔原子结构模型——量子力学模型。;探究角度2各种原子结构模型的细节观点

例2自从1803年英国化学家道尔顿提出了原子学说,人类对原子结构的认识就不断深入、发展,并通过实验事实不断地完善对原子结构的认识。下列关于原子结构模型的说法中,正确的是()

A.道尔顿的原子结构模型将原子看作实心球,故不能解释任何问题

B.汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型成功地解释了原子中的正、负粒子是可以稳定共存的

C.卢瑟福核式原子结构模型指出了原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系

D.玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,能够成功解释所有的原子光谱;解析道尔顿的原子论成功地解释了???量守恒定律等规律,故A错误;汤姆孙“葡萄干布丁”原子结构模型提出了正、负电荷的共存问题,但同时认为在这样微小的距离上有着极大的作用力,故B错误;卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子结构的核式模型,散射实验的结果能够分析出原子核和核外电子的质量关系、电性关系及占有体积的关系,故C正确;玻尔电子分层排布原子结构模型引入了量子化的概念,引入一个量子数n,解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实,而不能解释某些复杂的光谱现象,更无法解释多电子原子的光谱,故D错误。;[对点训练2]

下列科学家都推动了原子结构模型的演变,其中提出“原子结构的核式模型”的科学家是()

A.玻尔 B.道尔顿

C.卢瑟福 D.汤姆孙;[对点训练3]

自从1803年英国化学家道尔顿提出原子论以来,人类对原子结构的认识不断深入、不断发展,通过实验事实不断地丰富、完善原子结构理论。请判断下列关于原子结构的说法正确的是()

A.所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒

B.每一类原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒的个数都是相等的

C.原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引

D.原子中的质子、中子和电子三种基本构成微粒不可能再进一步分成更小的微粒;解析普通氢原子没有中子,大多数原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒,故A错误;原子中质子数等于电子数,但中子数与质子数或电子数不一定相等,故B错误;质子带正电,中子不带电,电子带负电,则原子核对电子的吸引作用的实质是原子核中的质子对核外电子的吸引,故C正确;随着科学的发展,可认识到质子等微粒还可以再分成更小的微粒,故D错误。;;3.玻尔原子结构模型

(1)基本观点

①运动轨迹

原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动,并且

能量。?

②能量分布

在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E),而且能量值是不连续(量子化)的。轨道能量依n值(n称为,取值1、2、3、…)的增大而

。对氢原子而言,电子处在n=1的轨道时能量最低,这种状态称为;能量高于基态能量的状态,称为。?;③电子跃迁

电子由能量较高能级跃迁至较低能级,辐射能量,由低能级跃迁至高能级,吸收能量

电子在能量不同的轨道之间跃迁时,辐射或吸收的能量以光的形式表现出来并被记录下来,就形成了。?;(2)贡献