3.2 金属材料 第1课时 课件上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第三章第二节金属材料第1课时合金

Contents本节任务1从宏观到微观认识合金的优良性能2树状分类法认识铁合金的类型3探究铝的性质并了解铝合金应用4关注新型合金对人类进步的贡献123

任务1：认识合金1、什么是合金？合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。

2、合金的优良性能一般，合金硬度大于成分金属,熔点低于其成分金属。

纯金属只有一种金属原子，排列很整齐合金中有多种原子，且原子的大小不同，原子排列不规则掺杂其他原子形成合金微观上原子的排列不同，导致了宏观上金属材料的性能不同思考：为什么合金的硬度比纯金属的大？

任务2：从分类角度认识铁合金铁合金生铁钢（含碳量在2％～4.3％之间）碳素钢低碳钢（含碳0.3％～0.6％）高碳钢（含碳0.03％～0.3％）中碳钢（含碳0.6％～2％）合金钢：在碳素钢中加入铬、锰、钨、镍、钼、钴等合金元素(如不锈钢)钢:用量最大,用途最广的合金

任务3：认识铝及其合金如何获得Al单质？

【活动1】请同学依据初中所学金属通性，类推写出Al能发生的反应。【思考与交流】铁制品容易生锈，但烧水的铝壶放置很多年不生锈，为什么？

思考:铝制品餐具不能长时间盛放酸性或者碱性食物,为什么?

【活动2】实验探究Al、Al2O3和NaOH溶液反应

实验3-5实验现象反应方程式铝片与NaOH溶液反应铝片（打磨过）与NaOH溶液反应开始没有气泡，一段时间后产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。立即产生气泡，将点燃的木条放在试管口可观察到淡蓝色火焰。偏铝酸钠

氧化铝是两性氧化物。Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]2Al+2NaOH+6H2O==2Na[Al(OH)4]+3H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

【学以致用】对比实验3-4、3-5，你对铝和氧化铝的性质有什么认识？如何除去铝片表面的氧化膜？Al和A12O3均能与酸、碱反应，可以采取酸溶或碱浸的方法除去铝表面的氧化膜。【学以致用】（1）如何鉴别Mg与Al？（2）如何除去Fe2O3中的Al2O3？

阅读教材P76【资料卡片】铝制品的表面处理在空气中,铝的表面自然形成的氧化膜很薄,耐磨性和抗蚀性还不够强。为了使铝制品适应于不同的用途,常采用化学方法对铝的表面进行处理,如增加膜的厚度,对氧化膜进行着色等。例如,化学氧化(用铬酸作氧化剂)可以使氧化膜产生美丽的颜色等。市场上有不少铝制品是经过这种方法处理的。铝合金衣架，表面氧化处理，不生锈。

为什么生活中很少见到以纯铝为材料的制品？纯铝的硬度和强度都比较小，不适合作为生产生活中的材料使用，使用较多的是具有不同组成和性质的铝合金。硬铝中含Cu4%、Mg0.5%、Mn0.5%、Si0.7%，它密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。

任务4:关注新型合金储氢合金阅读教材P77-78，思考以下问题：（1）氢能的利用关键要解决什么问题？（2）储氢合金的储氢原理是什么?储氢合金是一类能够大量吸收H2,并与H2结合成金属氢化物的材料。安全储存和运输问题要求：储氢量大,金属氢化物既容易形成,稍稍加热又容易分解,室温下吸、放氢的速率快。

钛合金镍钴合金钛合金、耐热合金和形状记忆合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程和电子工业等领域。

当堂检测完成课本80页1-5题

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