7.1 课时2 烷烃的性质 课件 高一化学人教版（2019）必修2.pptxVIP

第七章有机化合物第一节认识有机化合物课时21.通过对甲烷性质的学习，依据结构决定性质，能够推导出烷烃的性质及有机物的一些通性。2.通过甲烷与氯气的反应学习，认识取代反应的特点，从而学会辨识取代反应。沼气天然气煤层气油田气知识点一：烷烃的物理性质1.烷烃的存在CH4——天然气，沼气，煤层气的主要成分含碳个数较多的烷烃——护肤品、医用软膏中的“凡士林”，蜡笔中的石蜡等。请结合生活经验和初中化学的有关知识，想一想烷烃可能具有哪些性质。2.烷烃的物理性质名称结构简式常温时的状态熔点/℃沸点/℃相对密度水溶性甲烷CH4气-182-1640.466不溶乙烷CH3CH3气-183.3-88.60.572不溶丙烷CH3CH2CH3气-189.7-42.10.585不溶丁烷CH3(CH2)2CH3气-138.4-0.50.5788不溶戊烷CH3(CH2)3CH3液-13036.10.6262不溶十七烷CH3(CH2)15CH3固22301.80.7780不溶异丁烷－159.6℃－11.7℃0.557烷烃物理性质递变规律 烷烃，随着碳原子数的递增，熔点、沸点逐渐升高、密度逐渐增大，且小于水。均难溶于水。常温下烷烃的存在状态：C1～C4为气态；C5～C16为液态；C17以上为固态。同分异构体的熔点沸点规律：支链越多，熔点沸点越低。知识点二：烷烃的化学性质1.可燃性稳定性：在通常情况下，烷烃比较稳定，与强酸、强碱或高锰酸钾等强氧化剂不发生反应。①发生氧化还原反应②放出大量的热可燃烧注意：用“→”不用“===”烷烃燃烧通式：_____________________________________煤矿中的爆炸事故多与甲烷气体爆炸有关。为了保证安全生产，必须采取通风、严禁烟火等措施。1.点燃甲烷前必须验纯，否则会爆炸。CH4爆炸极限：5%~15.4%合成氨、汽油的原料2.高温可分解烷烃在较高温度下会发生分解。被应用于石油化工和天然气化工生产中。在隔绝空气并加热至1000℃的高温下，甲烷分解高温CH4C+2H2橡胶工业的原料可以用于制造颜料、油墨、油漆等3.取代反应【实验7-1】以甲烷为例探究烷烃的取代反应实验操作?视频【实验现象】A装置：试管内气体颜色逐渐变浅；试管内壁有油状液体出现，试管中有少量白雾，试管内液面上升，水槽内有固体析出B装置：无明显现象光ClCl++HClCH4与Cl2混合，光照条件下：试管内黄绿色逐渐变浅；试管内液面上升；试管壁出现油状液滴。Cl2发生反应气体体积减小生成难溶于水的物质【结论】光照条件下，甲烷与氯气发生了反应注意：暗处不反应，强光会爆炸HHClCHCHHHH一氯甲烷（气体）二氯甲烷（液态）无色油状液滴三氯甲烷（液态）俗称：氯仿四氯甲烷（液态）四氯化碳【取代反应】有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所替代的反应动画播放：取代反应烷烃发生取代反应的规律1.“一上一下，取而代之”，用一个卤素原子代替一个氢原子，下来的氢原子与卤素原子形成卤化氢。2.反应条件为光照（室温或阴暗处不反应）3.烷烃和卤素的气态单质反应，溶液不反应(例如甲烷和溴水，溴的CCl4溶液不反应）4.反应一旦发生，不会停留在某一步，即使氯气不足量，产物依然是五种物质的混合物。5.有机物参加的反应往往比较复杂，有副产物生成，因此有机方程式中用箭头而不用等号【思考与讨论】1.CH4和Cl2取代反应的产物中物质的量最多的是什么？它与Cl2在物质的量上有什么关系？2.根据取代反应的原理，思考能否用CH4和Cl2按1∶1的体积比混合来制取纯净的CH3Cl?HCl，反应生成的HCl与反应消耗的Cl2的物质的量相等。CH4和Cl2的反应是连锁反应,不可能只发生第一步取代反应,生成物为混合物。①CH3CH2Cl②CH3CHCl2③CH2ClCH2Cl④CH2ClCHCl2⑤CCl3CH3⑥CCl3CH2Cl⑦CCl2CHCl2.......可衍生出许多有机物与Cl2反应C2H6【有机物的通性】1.烷烃是其他有机体的母体。2.大多数有机物的熔点比较低，且难溶于水，易溶于有机溶剂（汽油，乙醇，苯等）。3.大多数有机物容易燃烧，受热会发生分解。4.有机化学反应比较复杂，常有副反应。练一练B1.下列事实能证明甲烷分子中是以C原子为中心的正四面体结构的是（）A.CH3Cl只代表一种物质B.CH2Cl2只代表一种物质C.CHCl3只代表一种物质D.CCl4只代表一种物质2.下列关于甲烷与Cl2的取代反应所得产物的说法正确的是（）A.都是有机物B.都不溶于水C.有一种气态物质，其余均是液体D.除一种外均是四面体