第二章第二节 氯及其化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

氯及其化合物

课堂导入氯气的发现应该归功于瑞典化学家舍勒(1742年－1786年)，1774年发现氯气。当他加热黑色的二氧化锰与盐酸的混合物时,发现产生了一种刺激性很强的烟雾,并与加热王水时所生成的烟雾是完全一样的。舍勒制备了氯气以后,把它溶解在水中,却发现这种水溶液对纸张、蔬菜和花都具有永久性的漂白作用；他还发现氯气能与金属氧或金属化合物发生化学反应．

Cl2

物质结构氯原子的结构+17287易得到一个电子具有强氧化性Cl2可以失电子具有还原性

现象：纳在氯气中剧烈燃烧，产生大量白烟

现象：铁在氯气中剧烈燃烧，产生大量红棕色的烟；

现象：铜在氯气中剧烈燃烧，产生大量棕黄色的烟

现象纯净的氢气在氯气中安静燃烧，产生苍白色火焰，瓶口有白雾

请同学们谈一谈对燃烧的条件和本质有什么新的认识燃烧不一定要有氧气参加，其本质是氧化还原反应。所有发光发热的剧烈化学反应都称为燃烧

与水反应

氯气与水反应

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－+？化合价降低氧化产物是什么？？？猜一猜

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－+？

先变红后褪色氯水中存在H+出现白色沉淀氯水中存在Cl-

不褪色干燥的氯气没有漂白作用很快褪色氯水具有漂白作用

Cl2＋H2O===H＋＋Cl－HCl+HClO

真实情景：生活中，有时我们打开自来水龙头时，能闻到刺鼻的气味。思考：氯气溶于水为何有杀菌、消毒作用？自来水厂常用氯气消毒杀菌氯气溶于水后生成的次氯酸有强氧化性，因此次氯酸能杀死自来水的病菌，起到消毒作用次氯酸（HClO）的性质探究问题：使用氯气对自来水消毒，对人体有危害吗？①强氧化性——杀菌、消毒

2HClO==2HCl＋O2↑漂白、杀菌、消毒HClO弱酸性强氧化性不稳定性

液氯氯水分类成分颜色性质纯净物混合物分子：离子：Cl2,HClO,H2OH+,Cl-,ClO-,OH-分子：H2O主要离子：H+,Cl-新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，不稳定性久置只有Cl2只有酸性思考：液氯、新制的氯水和久置的氯水有什么区别？黄绿色浅黄绿色无色思考：新制的氯水如何保存？棕色细口玻璃瓶，放置在阴暗处

氯气与碱反应

工业上制漂白液84消毒液主要成分

思考怎样保存漂白粉？密封，保存于干燥处。漂白粉（精）失效原理Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO2HClO2HCl+O2↑光照