1.1反应热 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

1.1反应热第1课时反应热焓变

一、反应热焓变化学反应的特征

化学反应物质变化能量变化质量守恒定律能量守恒定律遵循遵循反应体系是吸热还是放热反应体系是吸收还是放出多少热量定性定量一、反应热焓变E总(生成物)E总(反应物)反应物断键吸收生成物成键放出宏观微观Q?

任务1：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？一、反应热焓变

任务1：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？一、反应热焓变体系环境热量

任务1：如何定量描述化学反应中释放或吸收的热量？一、反应热焓变环境体系T2＞T1T2T1体系与环境之间存在_______交换。因温度不同，热传递热量

任务2：反应热的测定一、反应热焓变中和反应反应热的测定提出问题：1、需要测量哪些数据？2、如何根据测得的数据计算反应热？3、为了提高测定的准确度，应该采取哪些措施？Q=mCΔt

任务2：反应热的测定一、反应热焓变思考：为了提高测定的准确度，应采取哪些措施？1、要使用同一支温度计，且温度计较精确：搅拌器搅拌，保证溶液温度均匀；2、减少热量损失（1）使用保温装置，尽可能减少与环境的热交换；（2）在量热的过程中，操作时动作要快，尽量减少热量的散失。……

任务2：反应热的测定一、反应热焓变中和反应反应热的测定测定原理：HCl+NaOH===NaCl+H2O盐酸、NaOH溶液及发生的反应

任务2：反应热的测定一、反应热焓变实验仪器：量热计现代量热计简易量热计

使反应物迅速混合，使反应充分进行，保持体系的温度均匀。测量反应前后体系的温度反应容器减少热量散失，降低实验误差。减少热量散失，降低实验误差。量热计

任务2：反应热的测定一、反应热焓变量热器的组装测反应前的温度测反应后的最高温度重复操作实验步骤数据处理：

一、反应热焓变误差分析实验过程中有哪些因素会造成实验误差？①装置本身缺陷：②实验操作：③数据处理：如动作慢，造成热量损失保温性能差酸碱溶液的比热容和密度均大于水采用近似值计算，

2.实验中是否可以更换温度计？不能，会存在仪器误差3.能否测完酸后直接测量碱的温度？那如何操作？不能，残留的酸与碱反应，造成酸碱消耗，热量损失。测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干再测别的溶液。1.能否用浓硫酸代替盐酸？对结果会产生什么影响？不能。浓硫酸溶解于水时放热，所测数值会偏大。一、反应热焓变误差分析

一、反应热焓变误差分析4.能否将NaOH分多次倒入热量计中？为了保证盐酸完全被中和不能，操作时动作要快，尽量减少热量的散失5.为什么NaOH的浓度稍稍比酸大？6.玻璃搅拌棒能否用金属搅拌棒代替？不能。原因是金属质搅拌器易导热，造成热量损失。

任务2：反应热的测定一、反应热焓变

任务3：反应热与焓变一、反应热焓变为什么化学反应会有反应热？若H生成物H反应物，则△H0，即?H为“－”，为放热反应若H生成物H反应物，则△H0，即?H为“＋”，为吸热反应反应物本身的性质物质的状态：gls温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑

H反应进程1molH2(g)+1molCl2(g)2molHCl(g)2molH(g)+2molCl(g)(436+243)KJ862KJ?断开1molH—H键吸收能量436kJ断开1molCl—Cl键吸收能量243kJ形成2molH—Cl键放出能量862kJH2（g）+Cl2（g）====2HCl（g）①断键吸能(E吸）②成键放能(E放）183KJ一、反应热焓变

△H的计算公式(1)△H=H总(生成物)-H总(反应物)(2)△H=E总(反应物断键吸收)-E总(生成物成键放出)一、反应热焓变任务3：反应热与焓变宏观微观

化学反应物质变化能量变化质量守恒定律能量守恒定律遵循遵循反应体系是吸热还是放热反应体系是吸收还是放出多少热量定性定量表征计算？H一、反应热焓变实验测得直接法

研究反应热的意义(1)热能综合利用(2)工艺条件优化(3)理论分析…………

二、热化学方程式燃烧热aA+bB===cC+dD反应物本身的性质物质的状态：gls温度：T↑→H↑压强：P↑→H↑焓（H）△H=H总(生成物)-H总(反应物)1、标明反应时的温度、压强；2、标明物质的状态；3、？25C,101KPa

下列热化学方程式有什么不同与联系?H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=－285.8kJ/mol热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，只表示物质的量，因此可以是整数或简单分数。2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)