火试金重量法.docx

火（铅）试金重量法（计算题）

近年来有文献引用离子势z/r来衡量熔渣中氧化物的酸碱度。r为离子半径，z为化合物中离子所带的电荷数，z/r值小表示碱性强，值大表示酸性强。下表是一些氧化物的离子半径：

氧化物

KO

2

NaO

2

CuO

2

BaO

PbO

FeO

CuO

NiO

r

1.33

0.97

0.96

1.34

1.20

0.74

0.72

0.69

氧化物

MgO

BiO

SbO

FeO

AsO

SbO

SiO

BO

2 3

2 3

2 3

2 3

2

2

2 3

r

0.66

0.96

0.76

0.64

0.58

0.62

0.42

0.23

为离子半径，z为化合物中离子所带的电荷数，z/r值小表示碱性强，值大表示酸性强。下表是一些氧化物的离子半径：

请求出KO、CuO、FeO的z/r值，若z/r值大于3为酸性氧化物，小于或等于3为碱性氧化

2 23

物，判断其酸碱性。

Z=1

K

离子势z/r=z÷r=1/1.33=0.75 0.753 KO为碱性氧化物。

2

Z=2

Cu

离子势z/r=z÷r=2/0.72=2.78 2.783 CuO为碱性氧化物。

Z=3

Fe

离子势z/r=z÷r=3/0.64=4.69 4.693 FeO

为酸性氧化物。

23

近年来有文献引用离子势z/r来衡量熔渣中氧化物的酸碱度。r为离子半径，z为化合物中离子所带的电荷数，z/r值小表示碱性强，值大表示酸性强。

氧化物

KO

2

NaO

2

CuO

2

BaO

PbO

FeO

CuO

NiO

r

1.33

0.97

0.96

1.34

1.20

0.74

0.72

0.69

氧化物

MgO

BiO

SbO

FeO

AsO

SbO

SiO

BO

2 3

2 3

2 3

2 3

2

2

2 3

r

0.66

0.96

0.76

0.64

0.58

0.62

0.42

0.23

假设离子势z/r大于3为酸性氧化物，小于3为碱性氧化物。

某10g熔渣由30%SiO、20%FeO、50%PbO组成，请问此熔渣的硅酸度是多少？

2

Z=4

si

离子势z/r=z÷r=4/0.42=9.523 SiO

2

为酸性性氧化物；

Z=2

Fe

离子势z/r=z÷r=2/0.74=2.703 FeO为碱性氧化物；

Z=2

Pb

离子势z/r=z÷r=2/1.20=1.673 PbO为碱性氧化物；

酸性氧化物SiO

2

中含有的氧为10×0.3?2?16=1.69克氧原子；

60

碱性氧化物FeO中含有的氧为10×0.20?1?16=0.44克氧原子；

72

碱性氧化物PbO中含有的氧为10×0.50?1?16=0.36克氧原子；

223

硅酸度K=

1.69

0.44?0.36

=2。

3.假设某试样还原力为9，若称样量为15克，需要保留35克的铅扣，那么使用什么方法进行配料？（硝石法或者面粉法）加入量是多少？（1克面粉能还原出12克铅扣重量，1克硝石能氧化4克铅重量。）

F：试样还原力，m ：面粉加入量，m：试样的加入量

加入面粉 0

mF=15×9=13535,使用硝石法；

0

当mF35时，应该加入硝石，加入量为：

0

m

加入硝石

m

mF-35

? 04

135-35

?

加入硝石 4

=25（克）

在空白配料中加入纯金和纯银，加入量分别为m

=6和m

金

=24，经熔炼、灰吹，最后测得

银

金银回收量m’=6和m’=20，求灰皿的损失系数A ，A 。

金 银 金 银

m

A ? 金

m

A ? 银

金 m

金

m

A ? 金金 m

金

银 m

银

m

A ? 银银 m

银

6 ? 24

? 6 20

有一硅酸盐矿，含二氧化硅88%,黄铁矿5%,氧化亚铁3%，碳酸钙4%。现在取样50克，希望得到30克重的铅扣和1.5硅酸度的熔渣，根据上述条件进行配料。

计算方法：

样品中各种组分的重量：SiO2 50×0.88=44g

FeS2 50×0.05=2.5g

FeO 50×0.03=1.5gCaCO3 50×0.04=2.0g

配成硅酸度为1.5的熔渣，需要的酸性熔剂或者碱性熔剂：

在1.5硅酸度时，查表可得1克黄铁矿需要0.38克SiO2，2.5克黄铁矿需要SiO2为

2.5×0.38=0.95克。

用同样的方法可以计算出下列物质需要的SiO2量。1.5克FeO需要SiO2为1.5×