《水的解离和溶液的pH》教案.docxVIP

[知识点]

第五章

第三节水的解离和溶液的pH

1.学生了解水的解离过程及理解水的离子积常数。

2.学生理解溶液的酸碱性、酸碱指示剂及其应用。

3.学生能进行溶液的[H+]及有关pH值计算。

4.理解溶液的酸碱性和PH的关系

[重点]

1.理解溶液的酸碱性、酸碱指示剂及其应用。

2.溶液的[H+]及有关pH值计算。

[难点]

1.溶液的[H+]及有关pH值计算。

第1课时

【导入】研究电解质溶液时往往涉及溶液的酸碱性，电解质溶液的酸碱性跟水的解离有着密切的关系，为了从本质上认识溶液的酸碱性，就要了解水的解离情况。一、水的解离

水是一种很弱的电解质，它也能解离：

[H+]=1×10-7mol/L [OH-]=1×10-7mol/L

分析：1、从纯水的导电实验测得，在25℃时，1L纯水中只有1×10-7molH2O解离，因此纯水中H+浓度和OH-浓度各等于1×10-7mol/L

2、水的解离是一个吸热的过程，所以当温度升高时，有利于水的解离，即水的离子积增大。

3、在一定温度时，水跟其它弱电解质一样，也有一个解离常数：

25℃时 Kw = [H+][OH-]

CH+·COH-=1×10-7×1×10-7=1*10-14PH=-lg[H+]= 7

酸性：[H+][OH-]=1*10-7mol/L

碱性：[H+][OH-]=1*10-7mol/L

二、影响水的电离的因素

①加入酸或碱，抑制水的电离，KW不变；

②加入某些盐，促进水的电离，KW不变；

③电离过程是一个吸热过程，升温能促进水的电离，KW增大，在100℃时，KW

=1×10－12。

④其它因素：如加入活泼金属，消耗H+，水的电离程度增大。

H[讨论]C+=1×10-7mol/L的溶液一定呈中性吗？

H

H OH说明：溶液或纯水呈中性，是因为溶液中C+=C

H OH

H OH纯水中溶液H＋、OH－浓度的计算方法：C+=C -=Kw。三、在酸、碱溶液中如何求H2O电离出的H+浓度和OH-

H OH

H水的离子积常数反映了一定温度下的水的H+浓度和OH-浓度之间的关系。例1、0﹒1mol/LHCI中C+以及水电离出的H+浓度和OH-浓度

H

H H H[分析]（1）酸影响了水的电离，抑制了水的电离，水电离平衡向左移动。所以，酸电离出的C+很大，是主要的，水电离的C+很小。所以溶液中C+可以近似看作是酸电离出的

H H H

H∴C+=0﹒1mol/L

H

溶液中COH-=10-14/0﹒1=10-13mol/L此COH-就是水电离出的OH-浓度。

H OH∴C+（水）=C -（水）=10-13

H OH

结论：纯水中KW=10-14为单纯水的离子积常数。

对于酸或碱来说，溶液中的H+浓度和OH-浓度的乘积是1×10-14，而抑制了水的电离，使水本身的离子积常数减小。

第2课时

一、溶液的酸碱性

1、溶液的酸碱性与CH+、COH-的关系

【提出问题】

纯水中加入盐酸或氢氧化钠后，水的电离平衡如何移动？

H OH建立新平衡时溶液中的C+、C -

H OH

【分析讨论，总结规律】

H结论：无论酸性、中性、碱性溶液里，都同时存在着OH-、H+，常温下，C+、

H

OHC -的乘积是一个常数（1×10-14）

OH

溶液酸碱性

溶液酸碱性

CH

+

COH

-

CH 、COH

CH＞COH-CH=COH-

CH＜COH-

+

-

CH·COH

+

-

酸性

中性

＞10-7mol

=10-7mol

＜10-7mol

＜10-7mol

=10-7mol

＞10-7mol

+

+

1×10-14

碱性

+

[强调指出]：任何水溶液中存在的H+和OH-作为矛盾的双方，既互相依存，又互相制约，共同决定了溶液的酸碱性。（对立统一的观点）

2、溶液的pH

（1）为什么要引入溶液的pH

示例：植物适宜生长在中性的土壤中，要测土壤溶液的酸碱度；医生要检测病人的血液，尿液等，要测酸碱度，掌握病人的健康状况；有关部门需要经常测定雨水是否是酸雨；工厂要配制电镀液等都需要了解溶液的酸碱性，经常要用到一些CH+很小的溶液，这时就很不方便，因此要引入溶液的pH。

（2）表示方法：pH=-IgCH+

（3）意义：表示溶液中CH+的大小，即能表示溶液的酸碱性的强弱。

（4）示例：

A、以教材中四种溶液的氢离子浓度为例，求四种溶