第一章 第2讲 物质的量浓度.ppt

内容物质的量浓度质量分数定义计算公式两者关系cB＝w＝×100%cB＝第2讲物质的量浓度单位体积溶液里所含溶质的物质的量。cB单位mol/L用溶质质量与溶液质量之比，来表示溶液组成的分数＝

溶液具有均一、稳定性

考点精讲考点一有关物质的量浓度的计算1．离子物质的量浓度的计算:c（离子）＝c（化合物）X离子个数2.溶液的稀释计算：稀释前后溶质的物质的量不变c浓V浓＝c稀V稀用18.4mol/L浓硫酸配制100mL4.6mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL浓硫酸，25

温度刻度线规格检查是否漏水加水倒立观察正立，瓶塞旋转180°倒立观察

玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管

5.85托盘天平蒸馏水5.9

冷却至室温1002～3都注入容量瓶胶头滴管凹液面与刻度线相切

思考1能否将固体或液体直接在容量瓶中溶解或稀释？为什么答：不能。因为溶解时会有溶解热，造成溶液的体积有误差，配制的溶液浓度不准确，应先在烧杯中冷却后再转移至容量瓶中。思考2加蒸馏水时不慎超过刻度线，则将如何操作？答：重新配制

考点二误差分析

记忆：看高偏低，看低偏高

能引起误差的一些错误操作因变量cB(mol/L)nB(或mB)V称量①药品、砝码左右位置颠倒，且称量中用到游码________②称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长________③用滤纸称量易潮解的物质(如NaOH)________减小减小减小偏小偏小偏小

量取④用量筒量取液态溶质时，俯视读数________⑤量取液态溶质时量筒内有水________溶解转移洗涤⑥转移时有溶液溅出________⑦未洗涤烧杯和玻璃棒________⑧洗涤量取浓溶液的量筒并将洗涤液转移到容量瓶________⑨溶液未冷却至室温就转移到容量瓶________减小减小减小减小增大减小偏小偏小偏小偏小偏大偏大

定容⑩定容时，水加多了，用滴管吸出________定容后，经振荡、摇匀、静置，液面下降再加水________定容时，俯视刻度线________减小增大偏小偏小减小偏大

水水