终稿：六校联合体期中联考（化学）试卷2024.11.18.docx

高三化学第

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2024~2024学年第一学期期中六校联合调研试题

高三化学

可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23S32Cu64Zn65Mo96

一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。

1．化学与生活、科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法正确的是

A．高温结构陶瓷、醋酸纤维、光导纤维都属于新型无机非金属材料

B．“雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自氧化铁

C．明矾净水的原理是水解生成的氢氧化铝能凝聚水中的悬浮物、吸附色素并杀菌消毒

D．利用维生素C的较强还原性，用维生素C做NaNO2中毒的急救药

2．火法炼铜首先要焙烧黄铜矿（主要成分含CuFeS2），反应生成SO2和FeS等，FeS的晶胞结构如题2图所示。下列说法不正确的是

A．Cu的基态价电子排布式为3d104s1

B．晶胞中S的配位数为12

C．中子数为30的Fe的原子符号：2656

D．SO2分子的立体构型：V形

3．依据元素周期律，下列判断不正确的是 题2图

A．第一电离能：LiBeB B．原子半径：MgNaK

C．电负性：NOF D．酸性：H2SiO3H3PO4HClO4

4．下列实验方案能达到实验目的的是

阅读下列材料，完成5~7题：

VA族元素及其化合物应用广泛。NH3催化氧化生成NO，NO继续被氧化为NO2，将NO2通入水中制取HNO3。工业上用白磷(P4)与Ba(OH)2反应生成PH3和一种盐，该盐可与H2SO4反应制备一元弱酸H3PO2。雌黄(As2S3)和SnCl2在盐酸中反应转化为雄黄(As4S4)和SnCl4(沸点114℃)并放出H2S气体。砷化镓(GaAs)是第三代半导体材料，熔点高，硬度大。

5．氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与乙烷的相对分子质量相近，但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是

A．H3NBH3分子间存在氢键B．PF3是由极性键构成的极性分子

C．1mol[Cu(NH3)4]2+中含有16mol共价键D．固态SnCl4和砷化镓晶体都是分子晶体

6．下列化学反应表示不正确的是

A．NO2制HNO3的离子方程式：

B．白磷与溶液反应：

C．H3PO2与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：H3PO2+3OH－=PO23－+3H2O

D．雌黄制备雄黄的方程式：

7．下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A．N2难溶于水，可用作瓜果保护气

B．NH4Cl溶液呈酸性，可用于除铁锈

C．NH3具有还原性，可用作制冷剂

D．HNO3具有强氧化性，可用于制硝酸铵

8．“绿水青山”是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某化工集团为减少环境污染，提高资源的利用率，将“钛厂、氯碱厂、甲醇厂”进行联合生产。其主要生产工艺如下（FeTiO3中Ti为+4价），下列叙述正确的是

A．该流程中只有“电解”“氯化”“合成”涉及氧化还原反应

B．“氯化”时焦炭和钛铁矿都是还原剂

C．“合成”反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

D．上述流程中的反应条件“Mg，Ar”可用“Mg，N2”代替

9．在熔融盐体系中，通过电解TiO2和SiO2获得电池材料(TiSi)，电解装置如题9图，下列说法正确的是

A．该装置将化学能转化为电能

B．电极A的电极反应：

C．该体系中，石墨优先于Cl－参与反应

D．电解时，阳离子向石墨电极移动

题9图

10．有机物Z是合成药物的中间体，Z的合成 路线如下。下列说法不正确的是

A．1molX能最多能与4molH2反应B．化合物Y可发生氧化、加成、取代等反应

C．Z分子中含有2个手性碳原子D．可以使用NaHCO3溶液鉴别化合物X和Z

11．下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项

实验操作

现象

结论

A

取5mL0.1mol·L－1KI溶液和1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液充分反应后，加2mLCCl4振荡、静置后取上层清液滴加少量KSCN溶液

溶液变为红色

Fe3＋与I－的化学反应存在一定限度

B

向某钾盐中滴加浓盐酸

产生的气体可以使品红溶液褪色

该钾盐一定为K2SO3或KHSO3或二者的混合物

C

相同温度下分别测定0.1mol·L－1NaHCO3和NaClO溶液的pH

后者比前者大

H2CO3的酸性弱于HClO

D

向无水乙醇中加入浓硫酸，加热，将产生的气体通入酸性KMnO4溶液

酸性KMnO4溶液褪色

乙醇发生了消去反应

12．室温下，通过下列实验探究NaHSO3溶液的性质。

实验1：用pH试纸