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东阳中学
电能转化为化学能
装置设计：画出电解水的简易装置图
（石墨作电极）
饱和氯化铜溶液
2H2O===2H2￪+O2￪
通电
H2
O2
观察与思考：
以石墨为电极，接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察A、B两极表面的现象
B
A
与电源哪极相连
电极名称
现象
产物
A
B
正极
阳极
负极
阴极
有气体产生，
红色物质析出
Cu
Cl2
能使湿润KI淀粉试纸变蓝
产物
电极反应
反应类型
总反应
阴极
Cu
阳极
Cl2
2Cl--2e-=Cl2↑
Cu2++2e-=Cu
还原反应
氧化反应
总反应：CuCl2==Cu+Cl2↑
通电
电解池：将电能转化为化学能的装置。
电解:当直流电通过电解质溶液时在两极发生氧化还原反应的过程.
石墨
CuCl2溶液
石墨
阳极
阴极
讨论：根据电解装置图，分析构成电解池的条件
石墨
CuCl2溶液
石墨
阳极
阴极
e-
e-
想一想：电子的流动方向是怎样的?
再想想：通电后，溶液中的阴离子、阳离子的移动方向是怎样的？
理论分析：
1、阴极（Cu2+、H+）:
得电子能力：Cu2+H+
请大家比较Na+、H+、Cu2+、Ag+的得电子能力强弱。
阴极放电顺序：阳离子得电子能力
Na+H+Cu2+Ag+
2、阳极（Cl-、OH-）:
失电子能力：Cl－OH－
比较OH-、Cl－、Br－、I－的失电子能力强弱。
阳极放电顺序：阴离子失电子能力
OH－Cl－Br－I－
Cu2++2e－=Cu
2Cl--2e-=Cl2↑
氯化铜溶液中除了Cu2+、Cl-，还有哪些离子？
CuCl2溶液中的离子：Cu2+、Cl-、H+、OH-
阴极：
阳极：
（H+）
（Cl－、OH－）
2H++2e－=H2↑
2Cl－-2e－=Cl2↑
阴极：
阳极：
（Cl－、OH－）
（Na+、H+）
2Cl－-2e－=Cl2↑
2H++2e－=H2↑
石墨
CuCl2溶液
石墨
阳极
阴极
构成电解池的条件
铜
观察与思考：
接通直流电源，电解CuCl2溶液，观察阴、阳两极表面的现象
现象
阳极Cu
阴极C
没有气体产生，
湿润KI淀粉试纸不变色
红色物质析出
资料卡：当Ag或比Ag活泼的金属做阳极时，
金属最先失电子被氧化。
阳极
阴极
得到电子，
发生还原反应
失去电子，
发生氧化反应
电解质溶液
小结
阴极放电顺序：Na+H+Cu2+Ag+
阳极放电顺序：OH－Cl－Br－I－
金属（除Pt、Au外）
电解池:将电能转化为化学能的装置
谢谢各位老师
莅临指导
谢谢各位老师
莅临指导
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