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人教版高一化学知识点下学期
1.人教版高一化学知识点下学期篇一
1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食
2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光
3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;
4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)
5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂
6.CaCO3:建筑石料,混凝土,炼铁熔剂,制水泥,制玻璃,制石灰
7.Cl2:自来水消毒,制盐酸,制漂白粉,制氯仿
8.AgBr:感光材料;AgI:人工降雨
9.S:制硫酸,硫化橡胶,制农药石硫合剂,制硫磺软膏治疗皮肤病
10.P:白磷制高纯度磷酸,红磷制农药,制火柴,制烟幕弹
11.Si:制合金,制半导体。
12.SiO2:制光导纤维,石英玻璃,普通玻璃
13.Mg、Al制合金,铝导线,铝热剂
14.MgO、Al2O3:耐火材料,Al2O3用于制金属铝
15.明矾:净水剂;
17.漂白剂:氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3
18.消毒杀菌:氯气,漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒),酒精(皮肤,75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒,制洗剂,软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)
19.BaSO4:医疗“钡餐”
20.制半导体:硒,硅,锗Ge,镓Ga
21.K、Na合金,原子能反应堆导热剂;锂制热核材料,铷、铯制光电管
22.小苏打,治疗胃酸过多症
23.MgCl2制金属镁(电解),Al2O3制金属铝(电解),NaCl制金属钠(电解)
24.果实催熟剂、石油化学工业水平的标志—乙烯,
25.气焊、气割有氧炔焰,氢氧焰
26.乙二醇用于内燃机抗冻
2.人教版高一化学知识点下学期篇二
氨气及铵盐
氨气的性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1:700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH-可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O是一种弱碱,很不稳定,会分解,受热更不稳定:NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐:NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。
铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。
3.人教版高一化学知识点下学期篇三
常见物质的状态
1、常温下为气体的单质只有H2、N2、O2(O3)、F2、Cl2(稀有气体单质除外)
2、常温下为液体的单质:Br2、Hg
3、常温下常见的无色液体化合物:H2O、H2O2
4、常见的气体化合物:NH3、HX(F、Cl、Br、I)、H2S、CO、CO2、NO、NO2、SO2
5、有机物中的气态烃CxHy(x≤4);含氧有机化合物中只有甲醛(HCHO)常温下是气态,卤代烃中一氯甲烷和一氯乙烷为气体。
6、常见的固体单质:I2、S、P、C、Si、金属单质;
7、白色胶状沉淀[Al(OH)3、H4SiO4]
4.人教版高一化学知识点下学期篇四
1.纯净物有固定的组成,有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物
2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物
3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_氧化物或_氢氧化物
4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水
5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱
6.非金属元素原子氧化性较弱,其阴离子的还原性则较强
7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢
8.标准状况下,22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA
9.碳-12的相对原子质量为12,碳-12的摩尔质量为12g/mol
10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下,其体积约为22.4L
11.25℃时,pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA
12.常温常压下,32g氧气中含有NA氧分子
13.同温同压,同质量的两种气体
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