2025版高考化学一轮总复习第8章水溶液中的离子反应与平衡第27讲弱电解质的电离平衡提能训练.docVIP

第27讲弱电解质的电离平衡

一、选择题：本题共10小题，每小题只有一个选项符合题目要求。

1．(2024·河北邯郸模拟)下列事实不能证明H2C2O4(乙二酸，俗称草酸)是弱电解质的是(A)

A．草酸能与CaCO3反应产生CO2

B．常温下，0.1mol·L－1NaHC2O4溶液的pH7

C．浓度均为1mol·L－1的H2C2O4溶液的导电能力比H2SO4溶液的导电能力弱

D．常温下，将pH＝4的H2C2O4溶液稀释至100倍，pH约为5

[解析]草酸能和碳酸钙反应生成二氧化碳，说明草酸酸性大于碳酸，但是不能证明草酸部分电离，则不能证明草酸是弱电解质，故A符合题意。

2．25℃时不断将水滴入0.1mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是(C)

[解析]稀释时氢氧根离子浓度下降，pH下降，趋近于7，但不可能小于7，A项错误；随着水的滴入，电离度始终增大，B项错误；随着水的滴入，离子浓度下降，导电能力下降，C项正确；温度不变，Kb不变，D项错误。

3．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)

[解析]强酸完全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸会继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的速率比①快，pH相同，则溶液②浓度大，体积相同时产生氢气体积大。

4．(2024·浙江模拟)下列一定能说明HClO是弱电解质的是(B)

A．25℃时，用pH试纸测0.01mol·L－1HClO的pH

B．25℃时，NaClO溶液的pH7

C．25℃时，若测得HClO溶液pH＝a，取该溶液10.0mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，测得pH＝b，b－a1，则HClO是弱酸

D．浓度相同的NaOH溶液分别与pH相同的次氯酸、盐酸反应呈中性，前者消耗的NaOH溶液的体积多

[解析]HClO能氧化漂白pH试纸，A错误；25℃时，NaClO溶液的pH7，说明HClO是弱酸，B正确；25℃时，无论何种酸，其溶液pH6且pH7时，稀释10倍后，溶液pH始终小于7，稀释前后pH差值小于1，即b－a1，不能判断HClO为弱酸，C错误；酸的体积未知，故不能根据消耗NaOH溶液的体积判断酸性强弱，D错误。

5．(2024·天津九十五中月考)已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HX

HY

H2CO3

电离平

衡常数

7.8×10－5

3.7×10－9

Ka1＝4.4×10－7

Ka2＝4.7×10－11

下列推断正确的是(C)

A．pH相同的HX、HY两种弱酸，其物质的量浓度：HXHY

B．相同条件下溶液的碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3

C．向Na2CO3溶液中加入足量HY，反应的离子方程式：HY＋COeq\o\al(2－,3)===HCOeq\o\al(－,3)＋Y－

D．H2CO3的电离常数表达式：Ka1＝eq\f(c2?H＋?·c?CO\o\al(2－,3)?,c?H2CO3?)

[解析]根据表中数据知，酸性HXHY，则pH相同的两种酸c(HX)c(HY)，故A错误；酸性越强的酸，其对应酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液pH越小，溶液碱性越弱，酸性HXH2CO3HYHCOeq\o\al(－,3)，则相同浓度的钠盐溶液碱性Na2CO3NaYNaHCO3NaX，故B错误；强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，酸性H2CO3HYHCOeq\o\al(－,3)，则两者反应方程式为HY＋COeq\o\al(2－,3)===HCOeq\o\al(－,3)＋Y－，故C正确。

6．下列说法正确的是(D)

A．25℃时NaHA溶液呈酸性，可以推测H2A为强酸

B．0.010mol·L－1、0.10mol·L－1的醋酸溶液的电离度分别为α1、α2，则α1α2

C．相同浓度的HCOONa和NaF两溶液，前者的pH较大，则Ka(HCOOH)Ka(HF)

D．25℃时，某混合溶液中c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1mol·L－1，CH3COOH的电离常数为Ka，该体系中，c(CH3COOH)＝eq\f(0.1c?H＋?,Ka＋c?H＋?)mol·L－1

[解析]NaHA溶液呈酸性，可能是HA－的电离程度大于其水解程度，不能据此得出H2A为强酸的结论，A错误；弱酸的浓度越小，其电离程度越大，则α1α2，B错误；HCOONa和NaF的浓度相同，HCOONa溶液的pH较大，说明HCOO－的水解程度较大，根据“越弱越水解”的规律可得，HCOOH的电离平衡常数较小，即Ka(HCOOH)Ka(HF)，C错误；c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1m