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第九章沉淀溶解平衡
9-1溶度积常数
9-2沉淀生成的计算与应用
9-3沉淀的溶解和转化
9-2沉淀生成的计算与应用
溶度积原理:QK0,沉淀生成。
sp
例4:向1.0×10-3mol·dm-3的KCrO溶液中滴加AgNO
243
溶液,求开始有AgCrO沉淀生成时的c(Ag+)?
24
CrO42-沉淀完全时,c(Ag+)?
已知K0(AgCrO)=2.0x10-12
sp24
+2-0+22-
解:AgCrO≒2Ag+CrOK=c(Ag)·c(CrO)
244sp4
K02.0X10-12
+sp-5
c(Ag)=éc(CrO2-)ù=1.0X10-3=4.5X10
ë4û
+-5-3
∴当[Ag]=4.5×10mol·dm时,开始有AgCrO沉
24
淀生成。
一般认为,某离子在溶液中残留离子浓度≤
1.0×10-5mol·dm-3时,就认为沉淀完全。
2--5-3+
当c(CrO)=1.0×10mol·dm,c(Ag)=?
4K02.0X10-12
+sp-4
c(Ag)=éc(CrO2-)ù=1.0X10-5=4.5X10
ë4û
∴当[Ag+]=4.5×10-4mol·dm-3时,AgCrO沉淀完全。
24
Ө
相同方法计算,Ksp(CdS)=8.0×10–27
0.010mol·dm–3Cd2+开始沉淀:c(S2-)=8.0×10–25mol·dm–
Cd2+被沉淀完全:c(S2-)=8.0×10–22mol·dm–3
同样,根据KӨ(FeS)=6.3×10–180.010mol·dm–3
sp
Fe2+开始沉淀:
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