(1.6)--9-2无机化学无机化学.pdf

第九章沉淀溶解平衡

9-1溶度积常数

9-2沉淀生成的计算与应用

9-3沉淀的溶解和转化

9-2沉淀生成的计算与应用

溶度积原理：QK0，沉淀生成。

sp

例4：向1.0×10-3mol·dm-3的KCrO溶液中滴加AgNO

243

溶液，求开始有AgCrO沉淀生成时的c(Ag＋)?

24

CrO42-沉淀完全时，c(Ag＋)？

已知K0（AgCrO）=2.0x10-12

sp24

＋2-0+22-

解：AgCrO≒2Ag+CrOK=c(Ag)·c(CrO)

244sp4

K02.0X10-12

+sp-5

c(Ag)=éc(CrO2-)ù=1.0X10-3=4.5X10

ë4û

+-5-3

∴当[Ag]=4.5×10mol·dm时，开始有AgCrO沉

24

淀生成。

一般认为,某离子在溶液中残留离子浓度≤

1.0×10-5mol·dm-3时，就认为沉淀完全。

2--5-3+

当c(CrO)=1.0×10mol·dm，c(Ag)=？

4K02.0X10-12

+sp-4

c(Ag)=éc(CrO2-)ù=1.0X10-5=4.5X10

ë4û

∴当[Ag+]=4.5×10-4mol·dm-3时，AgCrO沉淀完全。

24

Ө

相同方法计算，Ksp(CdS)=8.0×10–27

0.010mol·dm–3Cd2+开始沉淀:c(S2-)=8.0×10–25mol·dm–

Cd2+被沉淀完全:c(S2-)=8.0×10–22mol·dm–3

同样，根据KӨ(FeS)=6.3×10–180.010mol·dm–3

sp

Fe2+开始沉淀: