(1.49)--第四章--3--标准平衡常数 和 rGm 的关系.pdf

第四章化学平衡

ChemicalEquilibrium

4.1化学平衡状态

4.2化学反应进行的方向

4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系

4.4化学平衡的移动

在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方

向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成

的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物

的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。

热力学可能性和反应限度，

因此化学平衡属于热力学内容。



4.3标准平衡常数K和G的关系

rm

(RelationofKandrGm)

一、化学反应等温式

由于大部分的化学反应是等温等压条件下进行的，

所以讨论化学反应等温式的意义很大。

化学反应aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)

在某时刻，各物质的浓度并非标准态，此时的反应

商为Q。

化学热力学中有如下关系式，表明G、Q和

rm

G三者之间的关系：

rm

化学反应等温式G=G+RTlnQ

rmrm

化学反应等温式G=G+RTlnQ

rmrm

体系处于平衡时：G=0，同时Q=K

rm

故0=G+RTlnK

rm

即G=－RTlnK

rm

或G=－2.303RTlgK

rm

这一公式极为重要，它将两个重要的热力学数据

G和K联系起来。

rm

对于可逆反应aA＋bB⇌gG＋hH，自发进

行的方向除了用ΔG来判断外，亦可用某一时刻的反

rm

应商Q与标准平衡常数K进行判断。

化学反应等温式G=G+RTlnQ

rmrm

将G=－RTlnK代入化学等温式，得

rm

G=－RTlnK+RTlnQ

rm

即GRTlnQ

rm