(1)--第01章 气体液体无机化学.ppt

稀溶液沸点升高应用：计算溶质B的摩尔质量。代入?Tb=kbbB，整理得：因为：bB=nBmA=mB/MBmAMB=kbmB?TbmA液体的凝固点：在一定外压下，纯物质的液相与该物质的固相平衡共存时的温度称为该液体的凝固点。液体在101.325kPa下的凝固点为液体的正常凝固点，水的正常凝固点273.15K。溶液的凝固点：固态纯溶剂与溶液中溶剂平衡共存时的温度称为该溶液的凝固点。凝固点降低：溶液凝固点低于纯溶剂凝固点的性质，称为溶液凝固点下降。3.稀溶液的凝固点降低图1-7稀溶液的凝固点降低实验表明，非电解质稀溶液的凝固点降低与溶质B的质量摩尔浓度成正比：?Tf=kfbB式中：kf—溶剂的凝固点凝固降低系数，K·kg·mol-1bB—溶质B的质量摩尔浓度，mol·kg-1?Tf—非电解质稀溶液的凝固点降低。表1-5几种溶剂的凝固点和凝固点降低系数溶剂的凝固点降低系数kb只与溶剂的性质有关。通过测量非电解质溶液的凝固点降低，可计算出溶质B的摩尔质量。溶剂水乙酸苯四氯化碳乙醚萘*Tf/K273.15289.85278.65305.15156.95353.5Kf/(K·kg·mol-1)1.863.905.12321.86.9例1-10将0.749g某氨基酸溶于50.0ｇ水中，测得其凝固点为272.96K。试计算该氨基酸的摩尔质量。代入：?Tf=kf·bB解：ΔTf=273.15K-272.96K=0.19K整理得：将：bB=nBmA=mB/MBmAMB=kfmB?TfmA1.86K·kg·mol-1?0.749g0.19K?50.0gMB==147g·mol-1渗透：用一半透膜将溶剂与溶液(或不同浓度的溶液)分置两侧，溶剂分子通过半透膜向对方运动，净结果使溶剂进入溶液的现象称为渗透。半透膜：只允许溶剂分子通过，不允许溶质分子通过的薄膜。4.溶液的渗透压渗透现象和渗透压示意图渗透压：阻止溶剂分子通过半透膜进入溶液所施加于溶液上方的额外压力，称为渗透压。?=cBRT——称为van’tHoff方程式中：?—非电解质稀溶液的渗透压力，kPacB—B的物质的量浓度，mol·L-1R—摩尔气体常数，8.314J·mol-1·K-1T—热力学温度，K若水溶液的浓度很小，则cB≈bB，?=bBRTvan’tHoff方程说明：在一定温度下，非电解质稀溶液的渗透压力仅取决于单位体积溶液中所含溶质的质点数目，而与溶质的本性无关。通过测量非电解质稀溶液的渗透压，可计算溶质(小分子除外)的摩尔质量。?=cBRTmB/MBV=RTMBmBRT?V=解：T=(20+273.15)K=293.15K1.00g?8.314J·mol-1·K-1?293.15K0.366kPa?0.100LMB==147g·mol-1例1-1120℃时将1.00g血红素溶于水中，配成100mL溶液，测得其渗透压为0.366kPa，求血红素的摩尔质量。MBmBRT?V=反渗透：如果在溶液上方施加的压力大于渗透压，则溶液中的溶剂分子会通过半透膜进入纯溶剂中，这个过程叫反渗透。反渗透的原理多用于海水淡化、污水处理及溶液浓缩等方面。稀溶液定律（稀溶液的依数性）难挥发、非电解质稀溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低以及渗透压只与一定量溶剂中所含溶质的量(或溶液中溶质的浓度)成正比，而与溶质的本性无关。说明：对电解质溶液或浓溶液，溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压等性质也取决于所含溶质粒子的数目，而与溶质本身性质无关。但不能用拉乌尔定律和van’tHoff方程