(1.11)--第16章 氧族元素无机化学无机化学.ppt

电解-水解法（电解NH4HSO4）（阴极）（阳极）电解减压蒸馏，得质量分数为20%~30%的H2O2溶液，在减压下进一步分级蒸馏，H2O2浓度可高达98%，再冷冻，可得纯H2O2晶体。H2SO4（循环使用）*3.H2O2的性质物理性质（1）纯H2O2：淡兰色粘稠液体，极性更强，μ=2.26D，稳定性差.（2）H2O2分子中也存在氢键，缔合比水更强，所以bp比水高（423K），mp与水接近为272K。（3）极性分子，可与水任意混溶。用途：不同浓度的过氧化氢具有不同的用途：一般药用双氧水的浓度为3%，美容用品中双氧水的浓度为6%，试剂级双氧水的浓度为30%，食用级双氧水的浓度为35%，浓度在90%以上的双氧水可用于火箭燃料的氧化剂，若90%以上浓度的双氧水遇热或受到震动就会发生爆炸。*在食品工业中，它主要用于软包装纸的消毒、罐头厂的消毒、奶和奶制品杀菌、面包发酵、食品纤维的脱色，饮用水处理等。化学性质?H2O2氧化态：-1，它的性质是：氧化性和不稳定性，也可以表现还原性，同时是一种比水强的弱酸。（1）不稳定性见光分解，在碱性介质中及有杂质：Fe2+、Mn2+、Cu2+、Cr3+存在时会加速H2O2分解。为了阻止分解，常采用棕色瓶或塑料瓶装，放置在避光及阴凉处，有时加入少量Na2SnO3或Na4P2O7等作稳定剂。*（2）弱酸性（3）氧化性酸性条件：碱性条件：油画放置年代久了，会变暗，用过氧化氢轻轻擦洗，由会光亮一新。O4H)(s,PbSO)PbS(s,O4HO2H2Fe2H2FeOH242223222+???++???+++++白黑O2HBaOBa(OH)OH10102.2HHOOH22222-252-121-222+???+?×=++=KK*H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O用于定量测定H2O2H2O2+Mn(OH)2=MnO2↓+2H2O（4）还原性5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O3H2O2+2MnO4-=2MnO2↓+3O2↑+2OH-+2H2OH2O2+Cl2=2Cl-+O2↑+2H+可见：H2O2氧化性强，还原性弱，是不给体系带来杂质,不造成二次污染的氧化还原剂。纯的H2O2可作火箭燃料的氧化剂*16.2硫的单质及硫化物一、硫的单质1.硫的同素异形体硫的同素异形体较多，据报道有近50种，分子为Sn（n＝1，2，3，4，5，6，7，8，10…）而同一组成的单质分子又可以有几种不同的结构形式。例如：S8（环八硫）就有三种晶形：正交（斜方）?型，单斜?型，单斜?型。热力学上最稳定的是正交?－S8型，也称皇冠型硫，即我们常见的硫晶体。黄色，mp：112.8℃结构为环形皇冠状（模型）。分子中每个S原子取SP3杂化，以两个?键互相键合，还有两对孤电子对。*正交α－S8型斜方硫单斜硫天然硫*如果将硫磺加热到230℃左右（棕色液体），立即倒入冷水中，会得到弹性硫，这时长链大都形成螺旋状物，具有弹性。单质S8与许多金属和非金属直接化合为相应硫化物。弹性硫的形成*2.硫的制备和性质制备：3FeS2+8O2+12C=Fe3O4+6S+12CO性质：1）能单质作用Fe(Hg)+S==FeS(HgS)C+2S==CS22）与酸、碱的反应S+2HNO3（浓）==H2SO4+2NO↑S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O*硫在空气中燃烧二、硫化氢1.硫化氢的制备实验室用启普发生器，用块状FeS与酸反应2.性质恶臭，有毒，水中溶解度不大，因此饱和H2S溶液