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第八章酸碱解离平衡
8-1弱酸、弱碱的电离平衡
8-2盐的水解
8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展
非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数
有关，而与溶质本质无关。
溶液易溶强电解质
强电解质溶液
电解质溶液难溶强电解质
弱酸、弱碱的
弱电解质溶液电离平衡
盐的水解
3
8-1弱酸弱碱的解离平衡
一、一元弱酸、弱碱的解离平衡
1.电离常数和解离度
作为弱电解质的弱酸、弱碱在水溶液中只有一部分
发生电离，存在着电离平衡。
例如：HAc和NH·HO的电离平衡如下：
32
HAc+HOHO++Ac
23
NH+HONH++OH-
324
或写作HAcH++Ac-
NH·HONH++OH-
324
HAc和NH·HO的电离平衡表达式可分别写成:
32
4
θ
（弱酸电离常数用Kθ表示，弱碱电离常数用K表示）
ab
+-
qc(H)·c(Ac)
K
a
c(HAc)
+-
θc(NH4)·c(OH)
K
b
c(NH·HO)
32
θθ
不同的物质K、K值不同,与弱酸弱碱的浓度无关；
ab
它们属于平
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