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第八章酸碱解离平衡
8-1弱酸、弱碱的电离平衡
8-2盐的水解
8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展
非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数
有关,而与溶质本质无关。
溶液易溶强电解质
强电解质溶液
电解质溶液难溶强电解质
弱酸、弱碱的
弱电解质溶液电离平衡
盐的水解
3
8-2盐的水解
盐溶解在水中得到的溶液可能是:
中性,例:强酸强碱盐的水溶液NaCl等;
酸性,例:强酸弱碱盐类NHCl、FeCl等;
43
碱性,例:强碱弱酸盐NaAc、NaCO等,
23
为什么会有这种现象呢?
盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用,使水的
电平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性,这种作用
叫盐的水解。下面将分别讨论不同类型的盐的水解:
4
一、各种盐的水解
1.强酸强碱盐:不水解
它们的离子不与H+或OH-结合成弱电解质,溶液中性。
例:IA、IIA(部分)的盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸盐。
2.弱酸强碱盐:水解显碱性以NaAc为例:
NaAc→Na++Ac-HOH++OH-
2
∵Na++OH-≠Ac-+H+HAc弱电解质
∵[H+]降低∴HO的电离平衡右移
2
Ac-+HOHAc+OH-
2
产生OH-,水解显碱性。
5
NaAc的水解平衡:Ac-+HOHAc+OH-
2
水解平衡常数的表达式:
Kho=c(HAc)·(OH-)/c(Ac-)
-+-+
=c(HAc)·(OH)·c(H)/c(Ac)·c(H)
Ko=K/Ko
hwa
∴弱酸强碱盐水解平衡常数:Ko=K/Ko
hw
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