(1.32)--第八章 酸碱解离平衡-2节.pdf

第八章酸碱解离平衡

8-1弱酸、弱碱的电离平衡

8-2盐的水解

8-3电解质溶液理论与酸碱理论的发展

非电解质溶液依数性只与溶质的粒子数

有关，而与溶质本质无关。

溶液易溶强电解质

强电解质溶液

电解质溶液难溶强电解质

弱酸、弱碱的

弱电解质溶液电离平衡

盐的水解

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8-2盐的水解

盐溶解在水中得到的溶液可能是：

中性，例:强酸强碱盐的水溶液NaCl等;

酸性，例:强酸弱碱盐类NHCl、FeCl等;

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碱性，例:强碱弱酸盐NaAc、NaCO等,

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为什么会有这种现象呢?

盐在水溶液中,盐解离的离子与水作用，使水的

电平衡发生移动,从而影响溶液的酸碱性,这种作用

叫盐的水解。下面将分别讨论不同类型的盐的水解：

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一、各种盐的水解

1.强酸强碱盐:不水解

它们的离子不与H＋或OH－结合成弱电解质,溶液中性。

例:IA、IIA(部分)的盐酸、硝酸、硫酸、高氯酸盐。

2.弱酸强碱盐：水解显碱性以NaAc为例：

NaAc→Na＋＋Ac－HOH＋＋OH－

2

∵Na＋＋OH－≠Ac－＋H＋HAc弱电解质

∵[H＋]降低∴HO的电离平衡右移

2

Ac－＋HOHAc＋OH－

2

产生OH－，水解显碱性。

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NaAc的水解平衡：Ac－＋HOHAc＋OH－

2

水解平衡常数的表达式:

Kho=c(HAc)·(OH－)/c(Ac－)

－+－+

=c(HAc)·(OH)·c(H)/c(Ac)·c(H)

Ko=K/Ko

hwa

∴弱酸强碱盐水解平衡常数:Ko=K/Ko

hw