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第六章分子结构和共价键理论
6-1路易斯理论（LewisTheory）
6-2价键理论（ValenceBondTheory）
6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）
6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)
6-5分子轨道理论（MOT）
6-3杂化轨道理论
杂化轨道理论发展了价键理论，可以对已知的构型
进行解释。
1.理论要点
1)杂化概念
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能
量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的原子轨道。
这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫做杂化轨道。
杂化轨道有自己的波函数、能量、形状和空间取向。
形成CH分子时，中心碳原子的2s和2p、2p、
4xy
2pz等四条原子轨道发生杂化，形成一组（四条）新的
33
杂化轨道，即4条sp杂化轨道，这些sp杂化轨道不
同于s轨道，也不同于p轨道。
2)杂化轨道的数目、形状、成分和能量
杂化过程中形成的杂化轨道的数目，等于参加杂
化的轨道的数目。
CH中参加杂化的有2s、2p、2p、2p共4
4xyz
条原子轨道，形成的杂化轨道也是4条，4条完全相同
3
的sp杂化轨道。
杂化过程的实质是波函数Ψ的线性组合，得到新的
波函数，即杂化轨道的波函数。例如s和p杂化，
x
产生两条杂化轨道，分别用Φ和Φ表示：
12
Φ1ψ1ψΦ1ψ1ψ
12s2p22s2p
杂化轨道有自身的波函数，当然有自身的轨道角
度分布。
_
_++
++
++
+
s轨道p轨道sp杂化轨道
在sp杂化轨道中，s和p的成份各1/2，_+
2
sp杂化轨道中，s占1/3，p占2/3。
杂化轨道电子云分布更集中，所以杂化轨道的成
键能力比未杂化的各原子轨道的成键能力强，形成的
分子也更
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