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第六章分子结构和共价键理论
6-1路易斯理论（LewisTheory）
6-2价键理论（ValenceBondTheory）
6-3杂化轨道理论（HybridOrbitalTheory）
6-4价层电子对互斥理论（VSEPR)
6-5分子轨道理论（MOT）
前面我们已经掌握了原子的结构。那么原子又
是以怎样的方式形成分子，形成分子以后分子的化
学键、空间构型与分子的基本性质有何关系？这就
是本章所要讨论的问题。因为只有了解了分子的结
构才能了解分子的基本性质。
本章研究问题的思路：
①原子-原子之间的相互作用即化学键。
②原子-原子之间相对位置即分子的空间构型。
③化学键、分子的空间构型与物质之间的物理性质、
化学性质之关系，即结构决定性质。
不同的外在性质反映了不同的内部结构
各自内部的结合力不同
Pauling在《TheNatureoftheChemicalBond》中
提出了用得最广泛的化学键定义：
如果两个原子（或原子团）之间的作用力强的得以
形成足够稳定的、可被化学家看作独立分子物种的聚
集体，它们之间就存在化学键。简单地说，化学键是
指分子内部原子之间的强相互作用力。化学键主要分
为离子键、共价键和金属键三种类型。
6-1路易斯理论(LewisTheory)
1916年，美国科学家Lewis提出共价键理论。
认为分子中的原子都有形成稀有气体电子结构的趋势，
求得本身的稳定。
外层达到8电子稳定电子构型的结构式(习惯上
称为“八隅体规则”,He为2电子)，可以不通过电
子转移形成离子和离子键来完成，而是通过共用电子
对来实现。
•
例如H+HHH通过共用一对电子，每
••
•
个H均成为He的电子构型，形成一个共价键。
又如H＋ClHClNH3HNH
HOHOHH
2
Lewis认为，同种原子之间以及电负性相近的原子
之间可以通过共用电子对形成分子，通过共用电子对形
成的化学键称为共价键，形成的分子称为共价分子。
Lewis的贡献，在于提出了一种不同于离子键的
新键型，解释了X较小的元素之间原子的成键事实。
在Lewis结构式中，用小黑点表示电子，如：
为了表示方便，共用一对电子通常用一短线代表，
即表示形成一个单键；
用两道短线表示共用两对电子，形成一个双键，
用三道短线表示共用三对电子，形成一个叁键。
对于复杂分子，先根据分子中各原子的价电子数
计算出分子的总价电子数，写出骨架结构式，根据
“八隅体规则”判断该分子的Lewis结构式。
如甲醛(CHO)，总的电子数为4+(12)+612，
2
骨架用去了三对电子，还剩下的6个电子，三种排布：
（a）（b）（c）
根据“八隅体规则”，可判断出
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