(1.48)--第四章--2--化学反应进行的方向.pdf

第四章化学平衡

ChemicalEquilibrium

4.1化学平衡状态

4.2化学反应进行的方向

4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系

4.4化学平衡的移动

在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方

向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成

的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物

的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。

热力学可能性和反应限度，

因此化学平衡属于热力学内容。

4.2化学反应进行的方向

(DirectionofChemicalReaction)

一、标准平衡常数Kθ

将浓度或分压分别除以各自的标准态，即得相对

浓度或相对分压。

例：浓度c(A)=5mol·dm－3

c(A)5mol×dm-3

相对浓度为q=-3=5

c1mol×dm

分压p(A)=101.013105Pa

5

相对压力为p(A)=10´1.013´10Pa=10

q5

p1´1.013´10Pa

故相对浓度和相对分压都是没有单位的量。

平衡时，相对浓度和相对分压当然也将保持不变。

对溶液反应aA(aq)+bB(aq)gG(aq)+hH(aq)

c(G)gc(H)h

[][]

平衡时



Kcc

[c(A)]a[c(B)]b



cc

对气相反应aA(g)+bB(g)gG(g)+hH(g)

(pG)g(pH)h

pP

K平衡时

(pA)a(pB)b



PP

对于复相反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)

K称为标准平衡常数