(1.3)--3.4化学反应方向和限度-课件.pdf

§3.4化学反应方向和限度的判断

一、反应的自发性及其判据

1、自发反应在合适的条件下,不需外界作功就能自动

进行的反应。

自发反应的逆反应都是非自发的。

2、自发反应判据的产生

1)早期认识

焓判据内容：△H﹤0，即放热反应能自发进行。

合理性:在常温和常压下很多放热反应都是自发的。

例如：Zn粒溶于盐酸，NaOH溶于水。

局限性:在常温和常压下许多吸热反应也是自发的。

例如：冰熔化为水。AgO分解。

2

有的吸热反应在室温非自发，高温自发。

例如:CaCO受热分解为CaO和CO。

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△H不能

结论

自然界中的自发过程一般都是朝着混乱程度增大的

方向进行。

单位：J·mol-1·K-1

对于一化学反应：aA+bBcC+dD

ΔS∑νS(生成物)-∑νS(反应物)

rmimim

熵判据内容：△S﹥0，即熵增(混乱度增大)的反应为自

发反应。

结论△S不能

反应的自发性与△H、△S和T都有关系

2）反应自发性判据——吉布斯自由能变

吉布斯自由能与吉布斯自由能变

定义吉布斯自由能：GH－TS，

△G：反应的摩尔吉布斯自由能变

rm

在恒温、恒压下，对于某一反应：

△G△H－T△S，

rmrmrm

在标准态时，△G△H－T△S，

rmrmrm

吉布斯自由能判据

△G﹥0,反应非自发;

rm

△G﹤0,反应自发;

rm

△G0,平衡状态。

rm

1（-）(+)

2(+)(-)

3(+)(+)

4

：水在110℃,100kPa下变为水蒸汽的ΔH、ΔS、ΔG的

情况为（）

A.ΔS０,ΔH０,ΔG０B.ΔS０,ΔH０,ΔG０

C.ΔS０,ΔH０,ΔG０D.ΔS０,ΔH０,ΔG０

：求反应CaCO(s)CaO(s)+CO(g)在标准态下能自

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发进行的最低温度。已知:△H178.3kJ.mol-1,

rm

△S161.