(1.1)--1 化学热力学的基本概念和术语.ppt

2015.9小结1、状态函数的概念和特点2、化学反应进度的概念3、等容化学反应热和等压反应热的概念及关系4、焓及焓变的概念5、热力学能与热效应6、(标准摩尔)焓变和(标准摩尔)热力学能变的概念7、标准摩尔生成焓的概念8、化学反应的标准摩尔焓变的计算方法作业：2.0mol理想气体在350k和152kPa条件下，经等压冷却至体积为35.0L，此过程放出1260J热，试计算：（1）起始体积（2）终态温度（3）体系做功（4）热力学能变化（5）焓变始态n=2.0molV始=？T始=350kP始=152kPa终态n=2.0molV终=？T终=350kP终=152kPa等压冷却Qp=1260JPV=nRTV始=？；T终=？kW=-PΔVΔU=Q+WΔH=Qp作业思维导图（1）C(s)+O2(g)→CO(g),(1)=-110.5kJ·mol－1已知（2）C(s)+O2(g)→CO2(g),(2)=-393.5kJ·mol－1已知（3）CO+O2(g)→CO2(g),(3)=?求解标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是标准反应焓=×反应进度ξ标准摩尔生成焓盖斯定律标准态图1作业思维导图示例*****2015.9本章主要内容研究化学反应中能量变化；研究化学变化的方向问题。2015.9化学反应中的能量变化热力学:研究能量转换过程中所遵循规律的科学。2015.91.系统与环境系统（system）:在化学热力学中被研究的对象;环境（surrounding）:指系统之外，与系统密切相关、影响所能及的部分。一、基本概念系统与环境是人为划定的，可根据讨论问题的需要来确定，两者之间并无严格的界限。系统与环境之间可以有实际的界面，也可以没有实际的界面。2015.9系统(system)物质交换能量交换敞开系统(opensystem)封闭系统(closedsystem)隔离系统(isolatedsystem)123√√×√××2015.9敞开体系封闭体系隔离体系2015.9状态=f(温度，压力，体积，密度，粘度，折光度...)特性:(1)状态一定，状态函数就有确定值。(2)状态函数的变化值只与始终态有关，而与变化的途径无关。3、状态函数(statefunction)体系物理性质和化学性质的总和。H2P=101.325kPaT=300KV=1dm32、状态(state)用以确定体系热力学状态的宏观性质。殊途同归变化2015.91molN2T=273.15KP=101325PaV=22.4L恒温加压1molN2T=273.15KP=202650PaV=11.2L（Ⅰ）P=50662.5PaV=44.8LP=405300PaV=5.6L恒温减压恒温加压恒温加压恒温减压（Ⅱ）（Ⅲ）△P=101325Pa△V=-11.2L（始态）（终态）△p2=202650-50662.5△p1=50662.5-101325△p=202650-50662.5+50662.5-1013252015.9?U=U2-U1=Q+W体系内部各种能量的总和。符号U单位:JorkJ状态1状态2热传递功传递U1U2PV12III绝对值无法测量，变化值可测。性质：状态函数4、内能2015.9?U是体系的内能变；W是功，（一般表示体积功）；Q是热。体系从环境得到功或热，Q、W为正值；体系对环境做功或放热，Q、W为负值。体积功：pexV1非体积功:除体积功外的功，如电功，表面功等2015.9VP12W=-P△V注意:Q、W都不是状态函数，其值与过程的具体途径有关。2015.9例：某体系