(1.4)--3.5化学平衡的移动-课件.pdf

§3.5化学平衡的移动

公式1：△G△G+RTlnQ

rmrm

公式2：△G－RTlnK

rm

△G－RTlnK+RTlnQ

rm

RTln(Q/K)

对一可逆反应,根据吉布斯自由能判据，可得到平衡移

动的方向。

△GRTln(Q/K)

rm

QK时，△G＜0，正向移动

rm

Q＞K时，△G＞0，逆向移动

rm

Q＝K时，△G＝0，平衡状态(不移动)

rm

对于一已达平衡的反应，若改变外界条件使Q≠K，

则平衡会发生移动。

影响Q或K值的因素有：浓度、压力、温度

二、条件改变与平衡移动的方向

平衡正向移动

1)增加反应物的浓度或减少生成物的浓度，

(因为QK，△G0）

rm

平衡逆向移动

2)增加生成物的浓度或减少反应物的浓度，

(因为QK，△G0）

rm

恒温条件下，对于有气态物质参加的反应，反应系统

总压p总的变化对平衡移动的影响,与反应方程式两边气态

分子总数有关。

情况压力p总增加p总减小

对化学平衡无影响对化学平衡无影响

QK,△G0,QK,△G0,

rmrm

平衡正向[n总(g)↓]移动平衡逆向[n总(g)↑]移动

QK,△G0,QK,△G0,

rmrm

平衡逆向[n总(g)↓]移动平衡正向[n总(g)↑]移动

△n0平衡向n(g)↓移动平衡向n(g)↑移动

总总

对化学平衡无影响