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;本章主要内容;1弱电解质的电离平衡;;;JohannesNicolausBr?nsted;;酸碱反应的实质;2、弱电解质的解离平衡;不同温度时水离子积;溶液的pH;Jan.9,1868–Feb.12,1939;一元弱酸、弱碱的解离平衡
(TheIonizationEquilibriumofWeakMonoacidsandMonobases);NH3(aq)+H2O(l)?NH4+(aq)+OH-(aq)
其平衡常数，即弱碱的解离平衡常数:;同离子效应(common-ioneffect);缓冲溶液;缓冲溶液的定义：
是一种能抵御外加少量的强酸或强碱，或适当的稀释作用，而保持溶液的pH值基本稳定的溶液。;缓冲溶液pH的计算;对于弱碱及其盐组成的缓冲溶液（如NH3?H2O—NH4Cl）;缓冲溶液的缓冲原理;缓冲溶液;缓冲溶液;;②溶液中加入NaOH后----pH变化0.13;③溶液中加入HCl后----pH变化0.13;;◆一元强碱弱酸盐----NaOAc水解;;◆一元弱碱强酸盐的水解----NH4Cl水解;NH4OAc→NH4++OAc-;;●浓度---盐的浓度越大水解度越小；反之水解度越大
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