(1.5)--5 沉淀反应无机化学.ppt

沉淀反应

本章主要内容1、沉淀溶解平衡的概念、溶度积规则及用溶度积规则判断沉淀的产生或溶解。2、利用进行有关计算(包括调节pH值、形成硫化物沉淀进行金属离子分离的计算)

3、多相离子平衡与溶度积难溶物质 溶解度的定义：一定温度下，每100克水中最多溶解的物质的质量（克/100克水）。 例如：25oC时,100克水中可溶解：HgS1.47×10-25g；PbCl20.99g；ZnCl2432g； 难溶物质：通常把溶解度小于0.01g/100g水的物质； 微溶物质：溶解度在0.01～1g/100g水之间的物质； 易溶物质：溶解度大于1g/100g水的物质。

多相离子平衡溶解沉淀沉淀—溶解平衡：一定温度下，难溶电解质的溶解与沉淀速率相等时，固体和它的溶液中相应离子间构成的平衡，也叫做多相离子平衡。多相离子平衡：也是一种化学平衡，简称为沉淀平衡。

溶解沉淀Kspθ称为难溶电解质的溶度积常数，简称溶度积(solubilityproductconstant)。表示在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，有关离子浓度数值的乘积为常数。其大小与温度和难溶电解质的本性有关。对于一般的难溶电解质AnBm来说，存在如下沉淀-溶解平衡

溶度积和溶解度的关系难溶电解质溶解度：在一定温度下，难溶电解质饱和溶液的物质的量浓度，单位为mol·dm-3。溶度积和溶解度都代表难溶电解质的溶解能力。【例2-11】298K时，AgCl的溶解度为1.33×10-5mol·dm-3，求AgCl的溶度积。K?s(AgCl)=ceq(Ag+)/c??ceq(Cl-)/c?=s?s=1.77×10-10AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)ss

溶度积规则AnBm(s)nAm+(aq)+mBn-(aq)ΔrGm(TK)=RTlnJ/K?spJ＜K溶解spsp?J＝K饱和sp?J＞K有沉淀生成sp

例：25℃时，腈纶纤维生产的某种溶液中，C(SO42-)为6.0×10-4mol·L-1.若在40.0L该溶液中，加入0.010mol·L-1BaCl2溶液10.0L，问是否能生成BaSO4沉淀？溶解沉淀

溶不溶不溶不溶不溶HgS溶不溶不溶不溶CuSAg2S溶溶不溶不溶PbS溶不溶不溶CdS溶不溶ZnSFeS溶MnSHCl+HNO3HNO3浓HCl稀HClHAc溶解方法物质

AgCl在KNO3溶液中的溶解度(25℃)0.000.001000.005000.01001.2781.3251.3851.427c(KNO3)/mol·dm-3AgCl溶解度/10-5(mol·dm-3)0.150.240.0160.0140.0130.0160.023c(Na2SO4)/mol·dm-3s(PbSO4)/mmol·dm-3PbSO4在Na2SO4溶液中的溶解度(25℃)00.0010.010.020.040.1000.2000

●分步沉淀：含多种离子的溶液，当加入某沉淀剂时可生成多种沉淀，但沉淀溶解度不同，所以离子沉淀的先后次序不同而导致分步沉淀。----用于离子分离分步沉淀KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP(AgI)=8.52×10-17解：I-开始沉淀需要[Ag+]为Cl-开始沉淀需要[Ag+]为●含有0.1mol·L-1的Cl-和I-的溶液中，逐滴滴入AgNO3I-开始沉淀需要[Ag+]少，I-所以先沉淀

KSP（AgCl）=1.77×10-10，KSP(AgI)=8.52×10-17解：Cl-开始沉淀需要[Ag+]为●含有0.1mol·L-1的Cl-和I-的溶液中，逐滴滴入AgNO3当Cl-开始沉淀时，溶液中I-的浓度AgCl开始沉淀时，I-早已沉淀完全了--------两种离子可成功分离溶液中残留离子浓度?10－5（mol/dm3）沉淀完全