(1.9)--9 分子结构无机化学.ppt

*(Molecularstructure)*分子间力和氢键价键理论、杂化轨道理论本章主要内容分子轨道理论*化学键chemicalbond一.什么是化学键2Na(s)+Cl2(g)2NaCl(s)颜色状态导电性通电下银灰色黄绿色无色固体气体晶体极强极弱极弱，熔融导电无变化无变化熔融下反应逆转*H2分子的形成两未成对电子自旋相同ΨⅡ＝Ψ1s-Ψ1s，波抵消，重叠区域电子云密度为零EA状态(排斥态)两未成对电子自旋相反ΨⅠ＝Ψ1s+Ψ1s，波加强，核间电子云密度增加EB状态(稳定态)*◆对称匹配◆最大重叠基本要点共价键的特征●饱和性●方向性共价键的类型σ-键π键δ键*N1s22s22p3N1s22s22p3键强度：σ键π键δ键2px、2py、2pzN≡N2个π键，形成1个σ键，形成三重键*●杂化前后轨道数目不变——轨道守恒基本要点●成键时能级相近的价电子轨道混杂，形成新的价电子轨道——杂化轨道●杂化的轨道在空间上尽可能远离——斥力最小*●轨道成分变了●轨道的能量变了●轨道的形状变了更强的成键能力更合理的空间取向变了杂化后的轨道*●sp3杂化----CH4的形成2p2s2s2psp3四个sp3杂化轨道激发杂化C2s22p21/4S成分，3/4P成分轨道能量介于2S和2P轨道能量之间*●sp3杂化----CH4的形成*●sp2杂化----BF3的形成2s2p激发2p2s杂化sp2三个sp2杂化轨道B2s22p11/3S成分，2/3P成分轨道能量介于2S和2P轨道能量之间*●sp2杂化----BF3的形成pz+杂化轨道s+px+py杂化轨道*●sp杂化----BeCl2的形成2s2p激发2p2s杂化sp二个sp杂化轨道Be2s21/2S成分，1/2P成分轨道能量介于2S和2P轨道能量之间*●sp杂化----BeCl2的形成杂化轨道*共用电子对数结构杂化轨道理想夹角直线型sp2平面三角形sp23正四面体sp34三角双锥dsp35正八面体d2sp36杂化轨道理论总结*分子间的

作用力和氢键*(1)取向力(dipoleforces)：存在于极性分子与极性分子之间。(2)诱导力(Inducedforces)：存在于极性分子与非极性分子之间和极性分子与极性分子之间。(3)色散力(DispersionorLondonforces)：存在于所有分子之间。Induceddipoles（诱导偶极）Permanentdipoles(永久偶极)Instantaneousdipoles(瞬时偶极）分子间相互作用力分子间力