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三、硝酸及其盐浓硝酸为15moL·dm-3,68%-70%,d为1.42。1.制备:a.接触氧化法:4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=NO23NO2+H2O=HNO3+NO?b.电弧法:N2+O2=====2NOc.实验法:NaNO3+H2SO4========NaHSO4+HNO3?电弧4273K393-433K1273KPt2.结构N:sp2杂化3.性质纯硝酸:无色液体,密度为1.53g?cm-3浓硝酸:含HNO368%,密度1.4g?cm-3硝酸挥发而产生白烟为发烟硝酸,溶有过量NO2的浓硝酸产生红烟,且硝酸常带黄色或红棕色。浓硝酸的强氧化性:硝酸光化分解产生NO2,起电子传递作用。NO2+e==NO2-NO2-+H+=HNO2HNO2+HNO3=2NO2+H2O其中NO2起传递电子的作用。HNO3的化学性质(1)强氧化性与非金属反应(除Cl2、O2)生成相应的高氧化态含氧酸,本身被还原为NO。但稀硝酸反应速度慢,随浓度不同,还原产物为NO或N2O、N2、NH4+。大部分金属可溶于硝酸,硝酸被还原的程度与金属的活泼性和硝酸的浓度有关。规律:HNO3越稀,金属越活泼,HNO3被还原的氧化数越低。O3HNONH)4Zn(NO10):1,(0HNO14ZnOH5ON)4Zn(NO)L,2mol(0HNO14ZnO4H2NO)3Zn(NO)2:1(HNO8ZnO2H2NO)Zn(NO)(4HNOZnO4H2NO)3Cu(NO)稀(8HNO3CuO2H2NO)Cu(NO)浓(4HNOCu23423322231-3223322233223322233++???+++???×+++???+++???+++???+++???+很稀较稀稀浓(2)热稳定性差,保存在棕色瓶中(3)与有机化合物发生硝化反应OHNOHCHNOHC225642366SOH+?????+多为黄色硝酸盐加热易分解,因NO3-内部不同元素原子之间发生自氧化还原反应,但由于盐中金属还原性不同,分解产物较为复杂。如电位序Mg以前金属的硝酸盐分解为亚硝酸和O2;Mg以后金属到Cu分解为金属氧化物、NO2、O2;Cu以后金属硝酸盐分解为金属、NO2、O2。冷的浓硝酸使Fe、Al、Cr钝化王水:V浓盐酸/V浓硝酸=3/1氧化配位溶解王水可氧化Au、Pt的原因是:A.硝酸的强氧化性。B.Cl-作为配体易与Au或Pt形成稳定的配合物而含结晶水的硝酸盐加热会发生热水解反应。Mg(NO3)2·6H2OMg(OH)NO3+HNO3+5H2OCu(NO3)2·3H2OCu(OH)NO3+HNO3+2H2O干态硝酸盐往往利用其分解作炸药。例如黑火药:2KNO3+3C+S=N2+3CO2+K2S质量比%为:681715四、氮的卤化物NF3热稳定,不水解。N、F原子无空d轨道。其它卤化物易爆炸,易水解,如:NCl3。NCl3+3H2O=NH3+3HOCl(PCl3+3H2O=3HCl+H3PO3)以上两者水解产物不同,为什么?132oCΔ想一想:有哪些方法可以区别NO2-和NO3-?1.硝酸银法:NO2-NO3-+AgNO3溶液有黄色沉淀为NO2-无色溶液为NO3-2.KI法:NO2-NO3-醋酸酸化+KI有棕色I2生成者为NO2-无反应者为NO3-3.KMnO4-法:NO2-NO3-硫酸酸化褪色者为NO2-无褪色者为NO3-
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