(1.18)--第一章 化学基础知识 第一节 气体.pdf

第一章化学基础知识（4学时）

1.1气体1.2溶液

理想气体状态方程式溶液浓度的表示方法

饱和蒸气压

实际气体状态方程

非电解质稀溶液的依数性

混合气体的分压定律

1.3固体（略）

气体扩散定律

1.1气体

本节将从几个方面来介绍气体的行为和规律：

一、气体状态方程

二、混合气体的分压定律

三、气体扩散定律

四、气体分子的速率分布和能量分布

一、气体状态方程

（一）理想气体状态方程

1.理想气体：假设

a.气体的分子只占位置不占体积，

是一个具有质量的几何点。

b.分子之间没有相互吸引和排斥，分子间、分子与

器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。

满足这两条规定的气体即为理想气体。

理想气体是一种假设的气体模型，实际中它

是不存在的。建立这种模型是为了将实际问题简化，

形成一个标准。实际研究表明：

在高温、低压的条件，许多实际气体很接近于

理想气体。

2.理想气体状态方程

常用来描述气体性质的物理量有：

压强P、体积V、温度T和物质的量(n)，依据实

验，得出了将几个物理量统一在一起的经验公式：

理想气体的经验公式

Boyle定律:n,T一定时,V∝1/p

Gay-Lussac定律:n,p一定时,V∝T

Avogadro定律:p,T一定时,V∝n

综合上三式：V∝nT/p,以R做比例系数，

则有：V=nRT/p

即：pV=nRT==理想气体状态方程

pV=nRT国际单位制中

R：气体常数，8.314J/mol·k物理量单位

3-1-1-1-1压强p帕斯卡Pa

Pa·m·mol·K或J·mol·K

3

体积V立方米m

由pV=nRT

温度T开尔文K

→pV=mRT/M

物质的

→pM=mRT/V=ρRT摩尔mol

量n

5

(1atm=1.013×10Pa)

根据理想气体状态方程，可进行一系列的计算：

5

例2-1一玻璃烧瓶可以耐