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第一章化学基础知识(4学时)
1.1气体1.2溶液
理想气体状态方程式溶液浓度的表示方法
饱和蒸气压
实际气体状态方程
非电解质稀溶液的依数性
混合气体的分压定律
1.3固体(略)
气体扩散定律
1.1气体
本节将从几个方面来介绍气体的行为和规律:
一、气体状态方程
二、混合气体的分压定律
三、气体扩散定律
四、气体分子的速率分布和能量分布
一、气体状态方程
(一)理想气体状态方程
1.理想气体:假设
a.气体的分子只占位置不占体积,
是一个具有质量的几何点。
b.分子之间没有相互吸引和排斥,分子间、分子与
器壁之间发生的碰撞不造成动能损失。
满足这两条规定的气体即为理想气体。
理想气体是一种假设的气体模型,实际中它
是不存在的。建立这种模型是为了将实际问题简化,
形成一个标准。实际研究表明:
在高温、低压的条件,许多实际气体很接近于
理想气体。
2.理想气体状态方程
常用来描述气体性质的物理量有:
压强P、体积V、温度T和物质的量(n),依据实
验,得出了将几个物理量统一在一起的经验公式:
理想气体的经验公式
Boyle定律:n,T一定时,V∝1/p
Gay-Lussac定律:n,p一定时,V∝T
Avogadro定律:p,T一定时,V∝n
综合上三式:V∝nT/p,以R做比例系数,
则有:V=nRT/p
即:pV=nRT==理想气体状态方程
pV=nRT国际单位制中
R:气体常数,8.314J/mol·k物理量单位
3-1-1-1-1压强p帕斯卡Pa
Pa·m·mol·K或J·mol·K
3
体积V立方米m
由pV=nRT
温度T开尔文K
→pV=mRT/M
物质的
→pM=mRT/V=ρRT摩尔mol
量n
5
(1atm=1.013×10Pa)
根据理想气体状态方程,可进行一系列的计算:
5
例2-1一玻璃烧瓶可以耐
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