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第七章晶体结构
7-1分子晶体和分子间作用力
7-2离子晶体和离子键
7-3离子极化
7-4金属晶体和金属键(自学)
7-5原子晶体和混合晶体(自学)
7-3离子极化
对离子特征的描述:电荷数、半径、电子层结构
(主要指最外层电子数,有时涉及次外层)。
2e结构Li+Be2+1s2
+-26
8e结构NaClnsnp
(9~17)e结构Fe3+3s23p63d5
2++2610
18e结构CdAgnsnpnd
2+26102
(18+2)e结构Pb5s5p5d6s
这里的Pb2+考虑了次外层
一、离子极化作用
1.离子的极化
离子在电场中使其正、负电荷重心不重合,产生
诱导偶极的现象称为离子极化现象。
+-
+-+
+-
--+
离子具有变形性,所以可以被电场极化。
离子的极化:离子作为带电微
粒,自身电场的作用将使周围
其他离子的正、负电荷重心不
重合,产生诱导偶极,即可使
其它离子变形,这种过程称为
离子的极化。离子的这种能力
称为极化能力。
故离子有二重性:变形性
和极化能力。(主要考虑阳离
子极化作用和阴离子变形性)
影响极化能力的因素(阳离子)
极化能力的实质是离子作为电场时电场强度的体现。
(1)电荷相等、电子层结构相同的离子,半径小则极化
能力强,因此:Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+
+++++
Li的极化能力很大,NaKRbCs
+
H的体积和半径均极小,故极化能力最强。
(2)半径相近时,电荷数越高极化能力越强。
电荷高的阳离子有强的极化能力,例如:
4+3+2++
SiAlMgNa;
Mg2+(8e,65pm)Ti4+(8e,68pm)
(3)对于不同电子层结构的阳离子,它们极化作用大小
的顺序为:
18或(
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