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第七章晶体结构
7-1分子晶体和分子间作用力
7-2离子晶体和离子键
7-3离子极化
7-4金属晶体和金属键（自学）
7-5原子晶体和混合晶体（自学）
7-3离子极化
对离子特征的描述：电荷数、半径、电子层结构
(主要指最外层电子数，有时涉及次外层)。
2e结构Li+Be2+1s2
+－26
8e结构NaClnsnp
(9~17)e结构Fe3+3s23p63d5
2++2610
18e结构CdAgnsnpnd
2+26102
(18+2)e结构Pb5s5p5d6s
这里的Pb2+考虑了次外层
一、离子极化作用
1.离子的极化
离子在电场中使其正、负电荷重心不重合，产生
诱导偶极的现象称为离子极化现象。
＋－
＋－＋
＋－
－－＋
离子具有变形性，所以可以被电场极化。
离子的极化：离子作为带电微
粒，自身电场的作用将使周围
其他离子的正、负电荷重心不
重合，产生诱导偶极，即可使
其它离子变形，这种过程称为
离子的极化。离子的这种能力
称为极化能力。
故离子有二重性：变形性
和极化能力。（主要考虑阳离
子极化作用和阴离子变形性）
影响极化能力的因素（阳离子）
极化能力的实质是离子作为电场时电场强度的体现。
(1)电荷相等、电子层结构相同的离子，半径小则极化
能力强，因此：Mg2+Ca2+Sr2+Ba2+
+++++
Li的极化能力很大，NaKRbCs
＋
H的体积和半径均极小，故极化能力最强。
(2)半径相近时，电荷数越高极化能力越强。
电荷高的阳离子有强的极化能力，例如：
4+3+2++
SiAlMgNa；
Mg2+(8e，65pm)Ti4+(8e，68pm)
(3)对于不同电子层结构的阳离子，它们极化作用大小
的顺序为：
18或（
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