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第六章分子结构和共价键理论
6-1路易斯理论(LewisTheory)
6-2价键理论(ValenceBondTheory)
6-3杂化轨道理论(HybridOrbitalTheory)
6-4价层电子对互斥理论(VSEPR)
6-5分子轨道理论(MOT)
6-5分子轨道理论(Molecularorbitaltheory)
分子轨道理论在化学键理论中的位置
离子键理论
化学键
理论(X)路易斯理论价键理论
(VB法)
共价键(量子力学)现代价键价层电子对
理论(1927年)理论互斥理论
现代共价键
理论杂化轨道理论
分子轨道理论
离子键理论x1.7电子发生转移形成离子
共价键理论x1.7共用电子对
路易斯理论形成稀有气体式的稳定的电子层结构
无量子力学的计算基础
现代共价键理论有量子力学计算基础1927年以后
现代价键理论电子在原子轨道中运动电子属于原子
(V.B.法,价层电子对互斥理论,杂化轨道理论)
分子轨道理论电子在分子轨道中运动,电子属于分
子,分子轨道由原子轨道线性组合得到。
VB法、杂化轨道理论、VSEPR,直观的说明了
共价键的本质,分子的空间构型,但也有局限性。
例如:价键理论认为形成共价键的电子,只局限
在两个相邻的原子间运动,缺乏对分子整体的全面考
虑。因此它对有些多原子分子的结构不能说明,同时
对H+中的单电子键、O中的三电子键及顺磁性无法
22
解释。
分子轨道(MO)理论着重于从分子整体来考虑,
可以解释分子中存在的电子对键,单电子键,三电子
键的形成,对多原子分子的结构也能比较好的说明。
分子轨道理论在共价键理论中占有非常重要的地位。
可以解决问题:
1.O有磁矩,应该是顺磁性分。
2
2.存在H2+和He2+。
3.“He”、“Be”、“Ne”等不存在。
222
1.分子轨道理论的基本要点(简要介绍)
a.在分子中,电子不从属于某个原子,而是在整个分
子中运动,每个电子的运动也可用Ψ来表述,称之
为分子轨道。
b.分子轨道由原子轨道线性组合而成,数目等于参与
组合的原子轨道数目,其中一半能量低的称为成键
轨道,另一半能量高的轨道称为反键轨道。
c.分子轨道可根据对称性不同分为σ和π型。
d.电子需要进入分子轨道中,遵循电子填充三原则。
2.分子轨道线性组合类型
σ型分子轨道:s-s重叠
H中的两个H,有两个
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