(1.50)--第四章--4--化学平衡的移动.pdf

第四章化学平衡

ChemicalEquilibrium

4.1化学平衡状态

4.2化学反应进行的方向

4.3标准平衡常数Kθ与ΔrGθ的关系

4.4化学平衡的移动

在研究物质的变化时，人们不仅注意反应的方

向和反应的速率，而且也十分关心化学反应可以完成

的程度，即在指定的条件下，反应物可以转变成产物

的最大限度。这就是我们要讨论的化学平衡问题。

热力学可能性和反应限度，

因此化学平衡属于热力学内容。

4.4化学平衡的移动

(MovementofChemicalEquilibrium)

因为条件改变，旧的平衡被破坏，引起系统中

各物质百分含量随之改变，从而达到新平衡状态的

过程叫做化学平衡移动。

化学平衡是一种动态平衡.在一定的条件下,可逆

反应达到平衡时,Q=K。若改变条件，原有的平

衡被破坏，随之将建立新的平衡。

导致平衡移动的原因，可以从反应商的改变和

平衡常数的改变两个方面去考虑。

某温度下反应aAbB达到平衡

此时Q=Kr正=r逆

当体系中加入A，Q的分母增大，Q变小，

导致QK，反应向右进行。过一段时间，又达

到平衡，即平衡右移。

这是由于改变Q，使Q≠K造成的平衡移动。

导致Q变化的因素一般有浓度，压强，体积等外界

条件。

温度的改变，将会影响反应的G，因为

rm

G=H－TS

rmrmrm

同时，也导致K的变化。因为



rGm

lnK

RT

故温度变化，将引起K变化，使Q≠K平

i

衡将移动。

一、浓度对化学平衡的影响

【例4-5】：反应CO(g)+HO(g)H(g)+CO(g)

222

某温度下,K=9。若反应开始时c(CO)=0.02mol/dm3，

C0

c(HO)=1.00mol/dm3，求CO的转化率？

02

解：设反应达平衡时，[H]和[CO]均为x

22

CO+HOH+CO

（g）2（g）2（g）2（g）

起始0.021.00