(1.2)--3.3化学平衡无机及分析化学.pdf

§3.3化学平衡

一、化学平衡状态

1、可逆反应与不可逆反应

反应物几乎全部转变为生成物的反应

不可逆反应。

在同一条件下同时可向正、逆两个方向进行的反应

可逆反应。

反应的可逆性和不彻底性是一般化学反应的普遍特征

2、化学平衡

对于一可逆化学反应：

aA+bB⇌cC+dD(恒温，密闭容器)

反

应

速在一定条件

率下，密闭容器中，

v正当v正v逆时，反

v正v逆

应系统所处的状

v逆态

化学平衡

反应时间

说明

二、化学平衡常数

对于任一可逆反应：aA+bB⇌cC+dD，在一定温度

下达到平衡时，产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系

数次方的乘积之比为常数。

cd化学平衡常数，

[C][D]K其值大小与反应物和生

[A]a[B]b成物的浓度无关，仅是温

度的函数。

1)K是化学反应限度的一种表示方法，对同一类型的反

应，K越大，正向进行的程度越大。

2)K的大小，并不能预示反应达到平衡所需的时间。

如:H(g)+1/2O(g)HO(l),298.15K时，

222

K3.7×1041反应限度很大，反应速率很小

(总原则)

1)生成物平衡浓度系数次方的乘积分子项,

反应物平衡浓度系数次方的乘积分母项,

固体、纯液体或溶剂不写进K表达式中。

2)K表达式的书写形式，与反应方程式的书写形式相关。

1）浓度平衡常数（K）

c

——在K表达式中代入的是生成物和反应物的平衡浓度

如:CaCO(s)CaO(s)+CO(g)K＝[CO]

32c2

2）分压平衡常数（K）

p

当温度一定时，气体的分压和浓度呈正比：

pVnRT,n/Vc

pcRT

在K表达式中代入平衡时气态物质的分压——Kp