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§3.3化学平衡
一、化学平衡状态
1、可逆反应与不可逆反应
反应物几乎全部转变为生成物的反应
不可逆反应。
在同一条件下同时可向正、逆两个方向进行的反应
可逆反应。
反应的可逆性和不彻底性是一般化学反应的普遍特征
2、化学平衡
对于一可逆化学反应:
aA+bB⇌cC+dD(恒温,密闭容器)
反
应
速在一定条件
率下,密闭容器中,
v正当v正v逆时,反
v正v逆
应系统所处的状
v逆态
化学平衡
反应时间
说明
二、化学平衡常数
对于任一可逆反应:aA+bB⇌cC+dD,在一定温度
下达到平衡时,产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系
数次方的乘积之比为常数。
cd化学平衡常数,
[C][D]K其值大小与反应物和生
[A]a[B]b成物的浓度无关,仅是温
度的函数。
1)K是化学反应限度的一种表示方法,对同一类型的反
应,K越大,正向进行的程度越大。
2)K的大小,并不能预示反应达到平衡所需的时间。
如:H(g)+1/2O(g)HO(l),298.15K时,
222
K3.7×1041反应限度很大,反应速率很小
(总原则)
1)生成物平衡浓度系数次方的乘积分子项,
反应物平衡浓度系数次方的乘积分母项,
固体、纯液体或溶剂不写进K表达式中。
2)K表达式的书写形式,与反应方程式的书写形式相关。
1)浓度平衡常数(K)
c
——在K表达式中代入的是生成物和反应物的平衡浓度
如:CaCO(s)CaO(s)+CO(g)K=[CO]
32c2
2)分压平衡常数(K)
p
当温度一定时,气体的分压和浓度呈正比:
pVnRT,n/Vc
pcRT
在K表达式中代入平衡时气态物质的分压——Kp
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