(20)--6.1 酸碱质子理论.ppt

·课程引入··第一部分·

酸碱化学人

人类开启酸碱的系统研究——波义耳波义耳英国化学家

本节学习要求Knowledge1:了解酸碱理论的发展史，掌握酸碱质子理论中质子酸碱的定义以及共轭酸碱对定义，水的质子自递反应。Knowledge2:掌握酸碱反应的实质和酸碱平衡常数，求解共轭酸碱的Kaθ与Kbθ，掌握两者的关系式。Awareness:①酸碱质子理论②水的质子自递反应③酸度常数和碱度常数重点重点难点重点

电解质在水溶液中电离：电离产生的阳离子全部是H+的物质是酸电离产生的阴离子全部是OH-的物质是碱12十九世纪电离理论的提出Arrhenius瑞典化学家溶剂：水

·内容讲解··第二部分·

法国化学家拉瓦锡1100-1600年发现盐酸、硫酸、硝酸等强酸1774年拉瓦锡提出酸素学说：酸中都含氧（oxygen）19世纪初英国科学家戴维提出酸中都有氢1884年瑞典科学家Arrhenius提出电离理论1923年Bronsted和Lowry提出酸碱质子理论1923年Lewis提出酸碱电子理论（Lewis酸）一、酸碱理论发展的概况

三种酸碱理论各有长、短，侧重的应用范围不同:1Arrhenius酸碱理论无机化学，尤其是水溶液体系酸碱问题。2水溶液体系和非水溶液体系；无机化学,分析化学。Lewis酸碱电子理论配位化学，有机化学。3酸碱质子理论★一、酸碱理论发展的概况

凡能给出质子的分子或离子称为酸(protondonor)凡能接受质子的分子或离子称为碱(protonacceptor)共轭关系共轭酸碱对共轭酸共轭碱二、酸碱质子理论中酸碱的定义

例：HCO3-CO32-+H+HClCl-+H+HCO3-+H+酸碱+质子共轭酸碱对共轭关系H2CO3共轭酸共轭碱说明:1、两性物质:HCO3-既可以作为酸也可以作为碱。2、酸碱质子理论中没有盐的概念。NH4+NH3+H+

思考题判断下列酸碱对是否是共轭酸碱对？（1）NH4+—NH3（2）HNO3—NO3-（3）H2SO4—SO42-（4）H2C2O4—CO32-注意：共轭酸碱对的特征是两者之间相差一个质子。√√××

根据质子理论，酸碱反应的实质是两个共轭酸碱对之间的质子转移反应。HClCl-+H+共轭酸共轭碱HCl+NH3?NH4++Cl-酸1碱2酸2碱1NH4+NH3+H+12三、酸碱反应的实质

注意：酸碱半反应不可能单独发生，酸在给出质子的同时必须有另外的与它是非共轭关系的碱接受质子，酸碱反应才能够发生。酸碱反应的实质是质子的转移。酸的半反应：HCl（酸1）Cl-（碱1）+H+碱的半反应：NH3(碱2）+H+NH4+（酸2）酸碱反应：HCl(酸1）+NH3(碱2）Cl-（碱1）+NH4+（酸2）三、酸碱反应的实质

酸反应碱反应溶剂：水三、酸碱反应的实质

Kw?=c(H+)c(OH-)H2O?H++OH-c(H2O)c(H+)c(OH-)平衡状态简写电离平衡常数表达式：水的离子积表6-1H2O+H2O?H3O++OH-四、水的质子自递反应

水的离子积简写成：表6-1：不同温度下水的离子积25℃时，KW?=1.00×10-14四、水的质子自递反应

酸反应简写：酸度常数五、酸碱反应的电离平衡常数

碱反应碱度常数五、酸碱反应的电离平衡常数

※注意：在共轭酸碱对中,酸的酸性越强，其共轭碱的碱性就越弱；反之，酸越弱，其共轭碱就越强。重点四、共轭酸碱Kaθ和与Kbθ的关系

·巩固拓展··第三部分·

一、课程巩固重点：水的质子自递反应和酸碱平衡常数。123酸度常数：公式；碱度常数：公式。重点：酸碱质子理论的内容和共轭酸碱对。难点

二、课程拓展一、对于二元弱酸（碱）是否有：Ka1θ×Kb2θ=Ka2θ×Kb1θ=Kwθ请以H2CO3为例进行证明。思考题二、酸碱反应的质子条件式。

谢谢大家！