(24)--6.5 实验五：白醋中醋酸含量的测定.ppt

目录CONTENTS·课程引入·一·内容讲解·二·拓展巩固·三

·课程引入··第一部分·

实验目的Knowledge1:掌握强碱滴定弱酸的基本原理及指示剂的选择原则。Knowledge2:掌握食醋中总酸量测定的原理和方法。Knowledge3:学习移液管和容量瓶的洗涤和使用。

二、实验原理食醋的主要成分是乙酸(HAc,其含量约为3%-5%），此外还含有少量其他有机酸，如乳酸等。用氢氧化钠标准溶液滴定时，试样中凡是Ka10-7的酸均可以被测定，因此测出的是总酸量，分析结果通常用含量最多的HAc表示。CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O由反应可知，1molNaOH与1molCH3COOH完全反应。到化学计量点时，反应产物为醋酸钠，溶液呈碱性，pH约为8.6，可选用酚酞作指示剂，滴定至溶液由无色变为浅粉色，30s不褪色即为滴定终点。

三、仪器及试剂1.仪器容量瓶、移液管、碱式滴定管、锥形瓶2.试剂准确浓度的氢氧化钠标准溶液、食用白醋、酚酞指示剂

四、实验过程1.用移液管吸取25.00mL白醋样品，放入250mL容量瓶中，用无CO2蒸馏水稀释定容。2.用移液管吸取稀释后的食醋样品25.00mL于锥形瓶中，加10mL蒸馏水，加酚酞指示剂2滴，用NaOH标准溶液滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色为终点，记录所消耗NaOH的体积，平行滴定三次。记录数据。

计算公式

数据记录与处理

注意事项1.白醋中醋酸的浓度较大，故必须稀释后再进行滴定。2.测定醋酸含量时，所用的蒸馏水不能含有二氧化碳，否则会溶于水生成碳酸，将同时被滴定。3.注意食醋取后应立即将试剂瓶盖好改，防止挥发。

·课程巩固··第三部分·

思考题1.如果稀释食醋样品的蒸馏水中含有CO2，对测定结果的影响？为什么？2.滴定时使用的移液管、锥形瓶是否需要食醋溶液洗涤？为什么？3.本实验变红的溶液在空气中久置后又变为无色的原因是什么？4.食醋的主要成分是什么？为什么用氢氧化钠滴定所得的分析结果称为食醋的总酸量？5.若待测的样品为红醋，你该怎么办？

谢谢大家！