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分析化学实验
——EDTA标准溶液的配制和标定
及水硬度的测定
★学习EDTA标准溶液的配制和标定方法
★掌握配位滴定的原理，了解配位滴定的特点
★掌握铬黑T和钙指示剂的应用，了解金属指示剂的特点
★了解水硬度的测定意义和常用硬度表示方法
★掌握EDTA配位滴定法测定水的硬度的原理和方法
乙二胺四乙酸（EDTA）简写为HY
4
··
··
HOOCCHCHCOOH
22
N－CH－CH－N
··22····
HOOCCH··CHCOOH
22
①EDTA难溶于水，常用其二钠盐配制标液。
②EDTA（以Y4-）与大多数金属离子形成1:1的配合物
(1)常用基准物：Zn、ZnO、CaCO、Bi、
3
Cu、Hg、Ni、Pb等。
通常选用其中与被测组分相同的物质作基准物，使标
定与测定的滴定条件一致，可减小系统误差。
本实验选用：CaCO3
CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO
3222
EDTA溶液若用于测定Ca、Mg的含量，用碳酸钙
为基准物，首先加HCl溶液，反应后将溶液转移到容
量瓶中并稀释，制成钙标准溶液；
准确移取一定量钙标准溶液，调节酸度至pH≥12，
用钙指示剂，以EDTA溶液滴定至溶液由酒红色变
纯蓝色，即为终点。
(2)金属指示剂的作用原理
MInIn
♀In♀Y
MMMY
pH8pH8～13pH13
紫色蓝色酒红色
pH=12~13
M-NN
钙指示剂::
滴定前：NN＋Ca2+＝Ca－NN
(纯蓝色)(酒红色)
滴定开始至化学计量点前：
由于CaY比C
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