2024年人教版高一化学必修二第二章第二节化学能与电能(共31张PPT)-课件.pptVIP

第二节化学能与电能;现代社会中使用最为普遍的能源？;一、化学能与电能的相互转化;1、锌片和铜片分别插入硫酸有何现象发生？

2、锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中，

有何现象，为什么？

3、锌片和铜片用导线连接后插入硫酸中，

导线上接上一个电流计有何现象，为什么？

;;4、锌片、铜片的质量有无变化？溶液中c（H+）

如何变化？

5、锌片和铜片上发生了什么反应？

写出反应的离子方程式。

6、电子流动的方向如何？电流方向如何？

溶液中的阴阳离子的移动方向如何？;电能是现代社会中运用最广泛，使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。日常生活中使用的手提电脑、平板电脑、手机、相机、摄像机……这一切都依赖于电池的应用。那么电池是怎样将化学能转变为电能的呢？这就让我们用化学只是即开这个谜吧！;一、原电池;

原

电

池;负极：较活泼的金属失去电子发生氧化反应，电子从负极流向正极.

正极：某物质或阳离子得到从负极流出的电子发生还原反应。;

1、原电池正、负极的判断

(1)根据构成原电池的必要条件之一；一般相对较活泼的金属作负极；

(2)根据电子流向或电流方向确定：电子流出的一极或电流流入的一极为负极；

(3)根据氧化还原反应确立:发生氧化反应(还原剂)的一极为负极。;（4）依据电极质量的变化判断

（5）根据阴阳离子的移动方向判断

（6）根据电池反应式判断

;二、电极反应式的书写方法;NaOH溶液;例如：铅蓄电池;例某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计了如下一系列实验，实验结果记录如下：;二、发展中的化学电源;2、充电电池（又称二次电池）：

(-)Pb|H2SO4|PbO2(+);锂电池;3.原电池原理的应用

(1)金属的防腐

在某些特殊的场所,金属的电化腐蚀是不可避免的,如轮船在海中航行时,为了保护轮船不被腐蚀，可以在轮船上焊上一些活泼性比铁更强的金属如Zn。这样构成的原电池Zn为负极而Fe为正极，从而防止铁的腐蚀。;(2)判断金属性的强弱

当两种金属构成原电池时，总是活泼的金属作负极而被腐蚀，所以先被腐蚀的金属活泼性??强。

(3)加快反应速率

当形成原电池之后，反应速率加快，如实验室制H2时,纯Zn反应不如粗Zn跟酸作用的速率快。;(4)金属活动性强弱顺序的判断。

在中学阶段，可根据金属与水反应的难易，元素最高价氧化物对应的水化物碱性强弱等方法，还可以通过电化学方法判断金属活动性强弱顺序。;名称;名称;：不纯的金属（或合金）接触到电解质溶液

发生原电池反应，比较活泼的金属

原子失去电子而被氧化所引起的腐蚀。;①吸氧腐蚀;3、金属的防护;2.判断金属腐蚀快慢的规律

不纯的金属或合金,在潮湿的空气中形成微电池发生电化腐蚀,活泼金属因被腐蚀而损耗,金属腐蚀的快慢与下列两种因素有关;;(1)与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快。

(2)与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。

一般说来可用下列原则判断:

原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防腐措施的腐蚀;根据原电池的电极反应判断:

两种活动性不同的金属构成原电池的两极，活泼的金属作负极，负极金属是电子流出的极，正极金属是电子流入的极。

;资料卡片;