(20)--6.2 原子结构 玻尔原子模型.pdf

原子结构

核外电子运动的特征

玻尔原子模型

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一、玻尔原子模型

1、定态假设：电子在具有确定半径和能量的轨道上绕原

子核运动，不辐射也不吸收能量。这些状态叫定态。

卢瑟福行星原子模型玻尔原子模型

2

2、量子化假设：电子运动的固定轨道必须符合量子化条

件，这些固定轨道称为稳定轨道。

h2

mvrnrn=52.9pm

n

2

13.6

E=−eV

向心力=库仑引力nn2

n：量子数，取正整数1，2，3……。因此电子处于这些能量不连

续的状态(能量量子化)。n越大，则电子距离原子核越远，能量越大。

当时，电子脱离原子核正电场束缚，。

正常情况下，电子尽可能处在能量最低的、离核最近的轨道上

(基态)；当原子从外界获得能量时(如灼热、放电和辐射等)，电子可

被激发到能量较高、离核较远的轨道上(激发态)。

n=1时：r=52.9pm(玻尔半径，a)E=‒13.6eV

03

3、跃迁假设：处于激发态的电子不稳定，当电子从一个高能量轨

道跃迁到低能量轨道时，能量差以光的形式发射出来，形成原子光

谱。由于轨道能量是量子化的，所以得到的光谱频率不连续变化，

因此是线状光谱。光谱频率决定于高能级轨道和低能级轨道的能量

差。13.6

E=−eV

n2

n

Eh

4

当电子分别从n=3,4,5,6,7的较高能级轨道跃迁到n=2的

低能级轨道时，利用以上公式分别计算，即得到氢原子光

谱中在可见光区的谱线波长，分别为：

656.3nm(红色)，486.2nm(蓝绿色)，434.1nm(蓝色)，

410.2nm(紫色)和397.0nm(紫色)。

+2+3+

其他类氢离子(单电子离子，He、Li、Be)

的光谱均可用玻尔原子模型解释