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原子结构
核外电子运动的特征
玻尔原子模型
1
一、玻尔原子模型
1、定态假设：电子在具有确定半径和能量的轨道上绕原
子核运动，不辐射也不吸收能量。这些状态叫定态。
卢瑟福行星原子模型玻尔原子模型
2
2、量子化假设：电子运动的固定轨道必须符合量子化条
件，这些固定轨道称为稳定轨道。
h2
mvrnrn=52.9pm
n
2
13.6
E=−eV
向心力=库仑引力nn2
n：量子数，取正整数1，2，3……。因此电子处于这些能量不连
续的状态(能量量子化)。n越大，则电子距离原子核越远，能量越大。
当时，电子脱离原子核正电场束缚，。
正常情况下，电子尽可能处在能量最低的、离核最近的轨道上
(基态)；当原子从外界获得能量时(如灼热、放电和辐射等)，电子可
被激发到能量较高、离核较远的轨道上(激发态)。
n=1时：r=52.9pm(玻尔半径，a)E=‒13.6eV
03
3、跃迁假设：处于激发态的电子不稳定，当电子从一个高能量轨
道跃迁到低能量轨道时，能量差以光的形式发射出来，形成原子光
谱。由于轨道能量是量子化的，所以得到的光谱频率不连续变化，
因此是线状光谱。光谱频率决定于高能级轨道和低能级轨道的能量
差。13.6
E=−eV
n2
n
Eh
4
当电子分别从n=3,4,5,6,7的较高能级轨道跃迁到n=2的
低能级轨道时，利用以上公式分别计算，即得到氢原子光
谱中在可见光区的谱线波长，分别为：
656.3nm(红色)，486.2nm(蓝绿色)，434.1nm(蓝色)，
410.2nm(紫色)和397.0nm(紫色)。
+2+3+
其他类氢离子(单电子离子，He、Li、Be)
的光谱均可用玻尔原子模型解释
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