(24)--2.6 化学反应热的计算.ppt

aAdDgGhH++有关稳定单质p?,T(纯态)由Hess定律计算化学反应热的计算由标准摩尔生成热计算由标准摩尔燃烧热计算123在指定温度(T)标准状态下，1mol物质B(νB=-1)完全燃烧（或完全氧化）所放出的热，称为标准摩尔燃烧焓。由标准摩尔燃烧焓计算单位：J·mol?1或kJ·mol?1下标c表示“燃烧”完全燃烧是指各元素均氧化为稳定的氧化产物。燃烧产物、不燃物及O2的标准摩尔燃烧焓为零。CHSPNCl完全燃烧产物CO2(g)H2O(1)SO2(g)P2O5(s)N2(g)HCI(aq)例已知298K，100kPa写出反应反应热的计算公式？解：C(石墨)+O2(g)CO2(g)CO(g)+(1/2)O2(g)(2)(3)最稳定产物p?,T(纯态)aAdDgGhH++Hess定律间接计算反应只能间接进行反应的副反应很多反应进行很慢反应产品不纯实验测定困难下列反应中释放能量最大的是：A.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)B.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)D.CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O(g)热力学近似计算中，当温度变化不太大时，下列式子是否成立?用?rH?m(T)表示。**用?rH?m(T)表示。**化学反应成千上万，如果反应热都通过实验测出来，工作量是相当巨大。同时，有些反应的反应热很难通过实验测得。为此，化学家依据现有的实验数据，研究了多种化学反应热的理论计算方法。1836年，盖斯在大量试验的基础上总结出：一个反应，不论一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。**盖斯定律诞生于热一律之前。根据热力学第一定律，盖斯定律可以描述为**根据盖斯定律:**计算表明:一个反应如果是另外两个或更多个反应之和，则该总反应的等压反应热必然是各分步反应的等压反应热之和。即热化学方程式能像代数方程式一样进行加减消元运算，得出的热化学方程式之间的关系便为化学反应热之间的关系。并根据此关系计算难以直接测定的一些化学反应的热效应。思考题：盖斯定律的作用是能使热化学方程式像代数式一样进行加减消元运算来求任意化学反应的热效应，这种说法对否?**大多数有机物很难通过单质直接合成。但它们可以燃烧或者氧化，燃烧热比较容易通过实验测得，因此可以利用燃烧热计算给定化学反应的反应热。**根据盖斯定律:**根据盖斯定律:****思考题：热力学近似计算中，当温度变化不太大时，下列式子成立，对吗?**摩尔反应焓变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度?为1mol时反应的焓变。标准摩尔反应焓变：标准态下的摩尔反应焓变。常用单位kJ·mol?1摩尔反应热力学能变：按所给定的化学反应方程式，当反应进度?为1mol时反应的热力学能变。标准摩尔反应热力学能变：标准态下的摩尔反应热力学能变。常用单位kJ·mol?1由Hess定律计算化学反应热的计算由标准摩尔生成热计算由标准摩尔燃烧热计算123始态终态中间态(1)(2)或一个反应，不论一步完成还是分几步完成，其反应热总是相同的。盖斯定律HessGH俄国化学家(1802～1850)在不做非体积功、定压或定容条件下，任何一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热只决定于体系的始态和终态。盖斯定律是热化学计算的基础。热力学第一定律诞生之后，盖斯定律可以准确描述为：例已知298K，100kPa求反应的反应热？解：C(石墨)+O2(g)CO2(g)CO(g)+(1/2)O2(g)盖斯定律（推论）一个反应如果是另外两个或更多个反应之和，则该总反应的定压反应热必然是各分步反应的定压反应热之和。热化学方程式能像代数方程式一样进行加减消元运算