4.3 化学键（第2课时 共价键）高一化学课件（人教版2019必修第一册）.pptx

第三节化学键第2课时共价键人教版必修第一册

学习目标1．理解共价键的含义。2．了解常见的共价化合物。3．能用电子式表示简单共价化合物的形成过程。4．认识化学键的含义，能从化学键的角度理解化学反应的实质。学习目标1．通过共价键的学习，培养学生“宏观辨识与微观探析”学科核心素养。2．通过电子式的学习，培养学生“证据推理和模型认知”的学科核心素养。3．了解化学键的概念及化学反应的实质，培养学生“宏观辨识与微观探析”的学科核心素养。素养目标

情境引入上节课我们以氯化钠的形成为例，研究了离子键的形成过程，元素的原子之间除了通过静电作用形成离子键，还有没有其他的相互作用呢？

教学过程(1)为什么2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？(2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？思考：

教学过程+17+17+17+17ClCl共用电子对氯原子的最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子，两个Cl原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对。

教学过程H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？+1H+17Cl共用电子对+17+1

教学过程一、共价键1.定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。2．成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外）。3．成键实质：共用电子对对两个原子的电性作用。4．成键原因：通过共用电子对，各原子最外层电子数一般达到“2”或“8”的稳定状态，两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态，体系总能量降低。

教学过程5．存在：①非金属单质分子（稀有气体除外），如H2、O2、Cl2、C等；②非金属形成的化合物中，如H2O、CO2、H2SO4、CH4等；③原子团（根）中，如OH?、SO42-、NH4+等。一、共价键

教学过程上述原子间通过共用电子对所形成的相互作用都是共价键，那么，同种原子间形成的共价键和不同原子间形成的共价键都一样吗？思考：

教学过程分类非极性键极性键定义共用电子对不发生偏移的共价键，称为非极性共价键，简称非极性键。共用电子对发生偏移的共价键，称为极性共价键，简称极性键。特征判断共用电子对不偏向任何一个原子两个原子均不显电性共用电子对偏向吸引电子能力强的原子成键的原子呈正电性或负电性由同种非金属元素组成由不同种非金属元素组成二、共价键的分类

教学过程极性键和非极性键判断思维模型

教学过程二、共价化合物1.定义:以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物2.常见类型非金属氢化物：如等非金属氧化物：如________________等酸：如________________等大多数有机化合物：如___________________等NH3、H2S、H2OCO、CO2、SO2H2SO4、HNO3CH4、CH3CH2OH

教学过程以共价键形成的分子及其结构分子具有一定的空间结构，如CO2是直线形，H2O呈V形，CH4呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。

教学过程三、化学键1．定义：使离子相结合或原子相结合的作用力。2．形成与分类：化学键离子键共价键极性键非极性键（得失电子、阴阳离子、静电作用）（不同原子、共用电子对偏移）（相同原子、共用电子对不偏移）

教学过程化学反应的本质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程。3.化学反应的本质：有化学键断裂或形成的变化不一定是化学变化。如NaCl溶于水、结晶析出，均未发生化学变化。思考：有化学键的断裂、或者有化学键的形成的过程，一定发生了化学变化吗？

教学过程四、分子间作用力（1）定义：把分子聚集在一起的作用力，叫分子间作用力，又称范德华力。（2）特点：分子间作用力比化学键弱得多，主要影响物质的熔点、沸点等物理性质。（3）影响：一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大，克服范德华力所需消耗的能量越大，物质的熔、沸点就越高。1.范德华力

F2Cl2Br2I2F2Cl2Br2I2沸点熔点0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃第VIIA族单质的熔、沸点与相对分子质量的关系分子间的作用力强弱（范德华力）0-50-100-150-200-25050100150200250温度/℃××××××CF4CCl4CBr4CF4CBr4CI4沸点熔点卤化物的熔沸点与相对分子质量的关系CCl4