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高中化学工业流程试题答案与解析（二）

1．工业粗盐中含有、、等杂质离子。某厂将工业粗盐提纯后采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，其工艺流程如下图所示：

请回答下列问题：

（1）除杂需要加入过量的除杂试剂。上述流程图中“除杂”步骤中可依次加入过量的NaOH、、（填化学式）；操作Ⅰ的名称是。

（2）写出“溶液a”中加入盐酸发生反应的离子方程式；写出由晶体获取纯碱的化学方程式。

（3）“溶液b”中除和外，还含有的离子主要有。

（4）上述工艺流程中可循环利用的物质有。

2．工业上以侯氏制碱法为基础生产焦亚硫酸钠()的工艺流程如下：

（1）反应1的化学方程式为；在进行反应时，向溶液中先通入(填“”或“”)；

（2）已知“灼烧”时会生成，则其化学方程式为；

（3）已知与稀硫酸反应会生成，则其离子方程式为；

（4）副产品X化学式为；该生产中可循环利用的物质为(化学式)。

（5）为了减少产品中的杂质含量，理论上需控制反应II中气体与固体反应物的物质的量之比为。

3．实验室模拟工业从海藻中提取碘的流程如图：

（1）选择合适实验操作名称填入流程图中：①，②。

A．溶解B．过滤C．萃取D．分液

（2）从“含碘的有机溶液”中回收溶剂，并得到碘单质，可选用如图装置完成。

装置中间部分是“冷凝管”，该装置中有一处明显的不正确是。

（3）装置A中，温度计所处的正确位置是。(选填编号)

4．碱式碳酸铜可用作有机催化剂.工业上以辉铜矿（主要成分为，含及少量）为原料制备碱式碳酸铜，工业流程如下：

（1）滤渣可能含S、（填化学式）.

（2）①“浸取”时能提高辉铜矿浸取率的措施有（填2条）.

②某小组测得浸取率随浓度及温度影响的变化曲线如下：

图一图二

由图一可知适宜的浓度范围为；由图一中的a点分析，浸取时也起到了氧化辉铜矿的作用，该反应的离子方程式为；

图二中高于85℃时浸取率下降的原因是.

（3）“除铁”步骤调可加入试剂（填选项字母）；

a.氨气b.c.d.

（4）常温下，“过滤”后的滤液中，则“除铁”步骤调应小于[常温下，].

5．工业上由含铜废料(含有Cu、CuS、等)制备硝酸铜晶体的流程如下：

（1）“焙烧”在600℃时进行，写出CuS转化为CuO和的化学方程式：。

（2）写出“酸化”时发生的离子反应方程式。

（3）“淘洗”所用的溶液A可以是_______(填字母)。

A．稀硫酸 B．浓硫酸 C．稀硝酸 D．浓硝酸

（4）“反应”这一步所用的试剂是20%和10%，反应过程中无红棕色气体生成，该反应的化学方程式：。

（5）根据题图分析从“反应”所得溶液中析出的方法是。

6．钛(Ti)具备优良的抗腐蚀性能，被称为未来金属，工业上可以采用镁热还原法(高温)制备，工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）TiCl4所属物质类别为(填“酸”“碱”或“盐”)。

（2）镁热还原法的化学方程式为，该反应属于四种基本反应类型中的。

（3）通过以下反应过程也可以得到金属钛：TiO2+2CaH2Ti+2CaO+2H2↑。

①用双线桥表示该反应电子转移的方向和数目。

②化合物