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高中化学工业流程试题答案与解析（四）

1．某厂的酸性工业废水中含有一定量的等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

（1）图中标号处需加入的相应物质名称分别是①②③；

（2）任写两个①处发生反应的离子方程式，由得到氧化铜的化学方程式为。

（3）从与硝酸反应后的生成物中分离出金单质的操作名称为；铁红的化学式为，其在工业上的一种主要用途为。

2．钴素有“工业的牙齿”“工业味精”之称，自我国大力推广锂离子电池等新能源以来，钴的消耗量逐年攀升。一种从废旧锂电池中回收钴资源的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

（1）钻在元素周期表的位置为；下列基态或激发态Mn原子价层电子排布图中，能量最高的是(填标号)。

A.B.C.

（2）已知电解熔融CoCl2也能制备金属钴，则CoCl2的晶体类型是。CoCl2熔点为735℃，CoF2熔点为1200℃，试分析CoCl2的熔点比CoF2的熔点低的原因：。

（3）步骤④中，为了检测固体上是否有Ni2+残留，可将最后一次洗涤液加入氨水和丁二酮肟(镍试剂)的混合物中。若有残留，则会生成一种含镍的整合物沉淀，其结构如图所示。

该螯合物中，碳原子采用的杂化方式有；该物质结构中存在的作用力有极性共价键、非极性共价键、。

（4）工业上利用CoO生产钴蓝。钴蓝是一种无毒、耐高温的颜料，可用于制作蓝色钴玻璃，其主要成分是Co(AlO2)2，阴离子的空间结构为。

3．海水淡化可获得淡水，并可按下述工业流程提取溴和镁。

（1）海水淡化的方法为(写出其中一种即可)。

（2）步骤(1)中的X是一种单质，X的化学式为。

（3）步骤(2)通入热空气吹出Br2，利用了溴的(填序号)；溴与碳酸钠反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为。

a.氧化性b.还原性c.挥发性

（4）步骤(3)发生反应的离子方程式为；充分反应后，要提取还要进行的操作为、蒸馏。

（5）工业上从卤水中获取Mg(OH)2用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是；从母液中得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2，除去少量Ca(OH)2的方法是先将沉淀加入(填化学式)溶液中，充分搅拌后经过滤、洗涤可得Mg(OH)2。

（6）写出冶炼金属镁的化学方程式。

4．为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组用含有铝、铁和铜等合金废料制取纯碱、氧化铝和绿矾(FeSO4·7H2O)，其工艺流程如下图。

回答下列问题：

（1）滤液1中含有的阴离子有。

（2）“反应1”中得到Al(OH)3的离子方程式是。

（3）滤液3长期露置于空气中可能会引入杂质(填离子符号)，验证是否存在该杂质离子的灵敏试剂是(填试剂名称)。

（4）若有ag合金废料，热分解2得到的Al2O3的质量为bg，则合金废料中Al的质量分数是；Al与碱液的反应中氧化剂是，并写出该氧化剂的电子式是。

5．是重要的食品添加剂。实验室模拟工业制备的部分实验流程如下：

（1）“氧化”反应在图所示装置中进行。先将与混合后放入气密性良好的三颈烧瓶中，加水充分溶解，在90℃下边搅拌边滴加20mL1盐酸引发反应，停止滴加盐酸后持续搅拌40min以上，得到热的溶液。

已知：不溶于有机溶剂。几