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高中化学工业流程试题答案与解析（八）

1．乙烯是石油化学工业最重要的基础原料。下图是乙烯制氯乙烯的简单流程图：

（1）乙烯的结构简式为。

（2）反应①的化学方程式为：；该反应属于反应。

（3）苯乙烯()与HBr发生生成A()。同时生成一种副产物B，B与A互为同分异构体，则B为。

（4）乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不可以，为什么？

2．锌一般能够起到促进食欲、促进生长发育等作用，属于人体不可缺少的微量元素。除了人体内，在电镀、合金、电池领域都能找到Zn元素的身影。“湿法炼锌”是现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿制备单质锌的工业流程：

（1）ZnS精矿在空气中焙烧时，通常会将硫化锌精矿粉碎，其目的是。

（2）已知电解时Cl-会腐蚀阳极板，因此实际生产会同时加入Cu和CuSO4从而生成CuCl沉淀以降低对电解的影响，原理为：2Cl-(aq)+Cu(s)+Cu2+(aq)=2CuCl(s)ΔH0，实验测得电解液pH对溶液中c(Cl-)的影响如图所示，下列说法正确的是（）。

A．加入适当过量的Cu，平衡正向移动

B．Ksp-CuCl的表达式为Ksp=c(Cu2+)c(Cl-)

C．向电解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除

D．若加入1molCu单质，则完全反应后转移的电子总数为NA

（3）在进行上述操作时，工厂对多余的铜粉进行了回收，为检验其表面的Cl—是否已经洗净，写出具体的实验步骤、现象和结论：。

3．刚玉在工业上有广泛的用途．其主要成分为氧化铝。利用铝灰(主要成分为，含少量、、杂质)，制备刚玉的工艺流程如图所示：

回答下列问题：

（1）“浸取”步骤中发生反应的离子方程式为。

（2）滤渣1的主要成分为。

（3）“氧化”步骤中发生反应的离子方程式为，此步骤需控制温度低于40℃的原因是。

（4）试剂a为。

（5）已知：生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示，则“调pH”的范围是。

氢氧化物

开始沉淀时

3.4

6.3

1.5

完全沉淀时

4.7

8.3

2.8

（6）Cu-Mn-Al合金的晶胞如图甲所示，该晶胞可视为Mn、Al位于Cu形成的立方体体心位置，图乙是沿立方格子对角面取得的截图。基态锰原子的价电子排布图为，该晶体的化学式为。

4．一种利用Na2SO4制备重要工业用碱NaHCO3及盐NaHSO4的闭路循环绿色工艺流程如下：

某化学兴趣小组在实验室中根据上述流程进行模拟实验。流程中①中的反应实验装置图(待完善)如下。

请回答：

（1）流程中反应①后所获固体主要成分是(用化学式表示)。写出反应③生成NaHSO4的化学反应方程式。

（2）装置图中B的作用是。

（3）实验时持续通NH3，但A中产生少量固体后便不再继续反应，此时B、C中可能观察到的现象是。

（4）下列说法中错误的是____。

A．反应②能生成复盐Na2SO4·(NH4)2SO4·2H2O的主要原因是其溶解度较小

B．抽滤过程中应注意观察吸滤瓶内液面高度，当快达到吸滤瓶支管口时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶支管口倒出溶液

C．依据该流程闭路循环绿色的特点，“煅烧(350℃)”的实验中最好用稀硫酸处理尾气

D．装置图A中的长玻璃导管下端应浸入溶液中，作用是作为安全管

E．利用该流程制备两种盐的总反应方程式为Na2SO4+CO2+H2O=NaHSO4+NaHCO3

（5）测定NaHSO4的纯度：称取一定质量所得产品配成250mL溶液，用移液管取出15.00mL，用NaOH标准溶液滴定。

①实验过程中，移液管洗涤干净并用蒸馏水清洗2~3次后，进行的后续一系列操作如下。

a．吸取少量