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高中化学工业流程试题答案与解析（一）

1．工业上用黄铁矿为原料制备硫酸的流程如图所示：

请回答：

（1）已知FeS2的阴离子达到稳定结构，则FeS2的电子式为。

（2）已知：，请写出焦硫酸的结构式。

（3）写出步骤①的化学方程式。

（4）室温下，SO3为液体，SO2为气体。SO3熔点高于SO2的原因。

（5）下列说法正确的是____。

A．步骤①，产生的气体进入接触室之前无需净化处理

B．步骤②，使用催化剂能使SO2的转化率达到100%

C．步骤③，吸收设备中填充瓷环可提高SO3吸收率

D．可以预测：Na2S2O7的水溶液呈酸性，H2S2能将Fe2+氧化成Fe3+

E．17.8gH2S2O7与2.2g水充分混合后，可获得98%浓硫酸

（6）若硫铁矿煅烧不充分，则炉渣中混有+2价的铁元素，试设计一个简单的实验证明之。简述实验操作和有关的实验现象。(供选择的试剂：KSCN溶液、稀硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、品红溶液、NaOH溶液)

2．工业上按如下流程制备硝酸和肼（）。

（1）途径Ⅰ是工业制硝酸的第一步，写出化学方程式。

（2）的制法可通过途径Ⅱ：用过量和的混合物与氯气进行气相反应合成异肼，然后使其水解得到肼。

①下列说法不正确的是。

A．属于电解质B．途径Ⅱ中氯气作还原剂

C．、、均为非极性分子D．异肼中氮的化合价呈负价

②相同条件下，氨的沸点低于肼的主要原因是。

（3）Zn元素的化学性质与Al相似。Zn与很稀的硝酸反应，氮元素被还原到最低价，写出该反应的离子方程式；检验反应后溶液中除外的阳离子的方法是。

3．工业上煅烧含硫矿物产生的可以按如下流程脱除或利用。

请回答：

（1）若含硫矿物为黄铁矿（），则途径Ⅰ煅烧得到的还原产物为。

（2）途径Ⅱ的反应为，该反应在催化作用下，反应分两步完成。已知第一步反应为：；写出第二步反应化学方程式。

（3）下列有关说法不正确的是____。

A．通入石蕊试液中，先变红后褪色

B．工业上途径Ⅲ常用浓吸收制硫酸

C．食品中添加适量的可以起到防腐作用

D．铜与浓硫酸反应中，仅体现浓硫酸的强氧化性

（4）若白色沉淀为，则X可能是（写出一种物质化学式即可，下同）若白色沉淀为，则X可能是。

（5）已知A与水作用能得到和另一种强酸，则物质A的化学式为，请设计实验证明A的水溶液中另一种强酸的阴离子。

4．硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位。如图是工业制硫酸的生产流程示意图，读图后回答下列小题。

（1）转化是工业制硫酸的重要一步，即SO2和空气的混合物通过转化器反应生成SO3，实际生产中，反应温度选定在475℃左右。

①写出转化器中发生反应的化学方程式是。

②反应温度选在475℃左右的依据是。

（2）依据工艺流程图判断下列说法错误的是（）。

A．使用98.3%的硫酸来吸收三氧化硫是为了防止形成酸雾，影响吸收速率

B．热交换器的使用不仅降低能耗，还能提高化工生产效率

C．使用催化剂能提高SO2的反应速率和转化率

D．沸腾炉排出的矿渣含铁量高，可