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高中化学工业流程试题答案与解析（七）
1．氯化亚铜(CuCl)是一种白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿空气中易水解氧化，常用作有机合成工业中的催化剂。工业上利用硫化铜精矿生产氯化亚铜的一种工艺流程如图所示。
（1）“氧化酸浸”时能提高浸取率的措施有。(任写两点)
（2）“溶解”时，被还原为，该反应的离子方程式为；中三种元素的电负性由大到小的顺序为(填元素符号)。
（3）中含有键和键，其中键由原子轨道式重叠；“反应”时生成CuCl的化学方程式为。
（4）“洗涤”时应选用乙醇作洗涤剂，乙醇洗涤的作用是。
（5）已知：CuCl易溶于浓度较大的体系中()，水解也可以生成CuCl，温度、pH对CuCl产率的影响如图所示。
根据以上信息，请设计由CuCl、CuO的固体混合物提纯CuCl的实验方案：(实验中须使用的试剂有饱和NaCl溶液、的溶液、乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有真空干燥箱)
2．FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程利用如图装置制备无水FeCl3。
经查阅资料得知：无水FeCl3在潮湿空气中易潮解，加热易升华。
（1）仪器B的名称为。
（2）B中反应的离子方程式为。
（3）I中NaOH溶液的作用为(用化学方程式表示)。
（4）开始实验时，应先点燃装置I处的酒精灯，待(填实验现象)后再点燃另一装置的酒精灯。
（5）F中浓硫酸的作用为。
（6）在综合考虑各因素后，同学们提出了如下改进意见：
①甲建议，在装置I和装置II间增加盛有饱和食盐水的洗气瓶，其作用是。
②乙建议，将装置III和IV改成装置V。反应管G中生成的FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在G的右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，简单操作是。
3．随着时代的进步，人类对能源的需求量与日俱增，我国全球首套焦炉气化学合成法生产无水乙醇的工业示范项目打通全流程实现，项目投产成功。
（1）3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=(用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代数式表示)。
已知：i.2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH1
ii．CH3OCH3(g)+CO(g)CH3COOCH3(g)ΔH2
iii．CH3COOCH3(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)ΔH3
在恒温恒容密闭容器中充入3molCO(g)和7molH2(g)仅发生反应3CO(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+CH3OH(g)+H2O(g)，下列叙述正确的是(填标号)。
A．混合气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态
B．反应达到平衡时，CH3CH2OH体积分数可能为25%
C．反应达到平衡后，再充入少量CO，CO的平衡转化率增大
D．反应达到平衡后，再加入高效催化剂，乙醇产率保持不变
（2）醋酸酯加氢制乙醇是一个乙酰基产物制备乙醇的路线。
①醋酸酯加氢的催化效能如表所示：
实验组
催化剂
原料
反应条件
反应性能
温度/℃
压力/MPa
转化率/%
选择性/%
1
Cu/SiO2
醋酸甲酯
190
28
96.1
99.0
2
Cu-Cr
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