第40讲 盐类的水解-2024年高考化学一轮复习课件.pptx

第40讲

盐类的水解

诊断性评价(2021·广东，8)鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列叙述正确的是A.0.001mol·L－1GHCl水溶液的pH＝3B.0.001mol·L－1GHCl水溶液加水稀释，pH升高C.GHCl在水中的电离方程式为GHCl===G＋HClD.GHCl水溶液中：c(OH－)＋c(Cl－)＝c(GH＋)＋c(G)√

一、盐类水解的本质原理：在水溶液中，盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解（Hydrolysis）本质：促进了水的电离反应特点：一般为可逆；一般为吸热；一般较微弱规律：无弱不水解，有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性分类：强酸强碱盐、强酸弱碱盐、强碱弱酸盐（NaHCO3、NaHSO3）、弱酸弱碱盐（CH3COONH4、NH4HCO3、NH4(CO3)2）

方程式书写：①一般为可逆，少数用“=”表示②一般不打“↑”或“↓”③多元弱酸盐：分步书写，以第一步为主；多元弱碱盐：水解反应的离子方程式一步完成。TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClAl3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

概念辨析1.盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的()2.溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐()3.pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c(H＋)相同()4.盐类加入水中，水的电离一定被促进()××××

考点1：用离子方程式表示水解过程氯化铁溶液显酸性的原因:碳酸钠溶液能去除油污的原因：泡沫灭火器的原理：铝离子与硫离子不能大量共存的原因：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O===2Al(OH)3↓＋3H2S↑

考点2：盐类水解规律的应用等浓度CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，酸性大小如下：CH3COO–+H2O?CH3COOH+OH–CO32–+H2O?HCO3–+OH–pH=11.6pH=8.88Kh（醋酸根）Kh（碳酸根）得质子：水解失质子：电离水解程度大电离程度小酸性小有弱才水解越弱越水解

CH3COO–+H2O?CH3COOH+OH–Kh=CH3COOH?CH3COO–+H+Ka=?越弱越水解

CO32–+H2O?HCO3–+OH–HCO3–+H2O?H2CO3+OH–Kh1Kh2H2CO3?H+＋HCO3-HCO3-?H+＋CO32-Ka1=Ka2=??

CH3COOHKa＝1.8×10－5HCNKa＝4.9×10－10H2CO3Ka1＝4.3×10－7Ka2＝5.6×10－11(1)相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：________________，水的电离程度由大到小的顺序：___________。(2)相同pH的①CH3COONa，②Na2CO3，③NaHCO3，④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：________________。②＞④＞③＞①②＞④＞③＞①①＞③＞④＞②

二、盐类水解的影响因素与应用水解程度影响因素内因：盐本身的性质外因：引起水解平衡移动的因素KhLCP

考点1：内因对盐类水解的影响Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HClNH4++H2O?NH3·H2O+H+Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl↑阳离子所带电荷数是影响盐类水解的重要因素之一烟雾弹钛白粉制备弱酸根离子也是影响盐类水解的重要因素之一Na2CO3____Na2SO3Na2CO3____NaHCO3

考点2：外因对盐类水解的影响当温度、浓度等外界条件改变时，会引起水解平衡的移动，从而影响盐类水解的程度。其中浓度的影响通常包括：加水稀释、加入适量的酸或碱及能与酸或碱反应的盐等。温度的影响热的纯碱溶液可以去除油污浓度的影响FeCl3溶液的配制，NH4Cl溶液可以去除铁锈，AlCl3等溶液蒸干外加离子的影响泡沫灭火器，铵态氮肥与草木灰混用

实例Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+改变条件平衡移动方向水解程度滴加浓盐酸加入氯化铁晶体升高温度加水稀释

概念辨析1.稀溶液中，盐的浓度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或碱性)也越强()2.水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大()3.用Na2S溶液与AlCl3溶液混