10.1.2常见的碱及性质-2022-2023学年九年级化学下册精讲精练(人教版)(原卷版+解析).docxVIP

10.1.2常见的碱及性质

考点精讲

【知识点一】常见的碱

1.碱

概念

解离时产生的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

分类

依据碱的溶解性，将碱分为：

①可溶碱：氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡等

②微溶碱：氢氧化钙（如澄清石灰水）等。

③难溶碱：氢氧化铜（蓝色沉淀）、氢氧化铁（红褐色沉淀）、氢氧化镁（白色沉淀）等

碱的命名

①碱是由“金属离子+氢氧根离子”构成，命名为“氢氧化某”。

②特别地，Fe(OH)3是氢氧化铁，Fe(OH)2是氢氧化亚铁。

2.常见的碱

（1）氢氧化钠和氢氧化钙

项目

氢氧化钠

氢氧化钙

俗名

烧碱、火碱、苛性钠

熟石灰、消石灰

颜色、状态

白色固体

白色粉末状固体

溶解性

易溶（溶于水放热）

微溶

腐蚀性

腐蚀性很强

腐蚀性较强

用途

氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业，氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污

用于建筑行业；制作漂白粉的工业原料；农业上，配制农药波尔多液；熟石灰还可用来改良酸性上壤

（2）其他常见的碱

除氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙[Ca(OH)2]外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3·H2O）等。

碱的化学性质

（1）碱的化学性质

①碱与酸碱指示剂作用

紫色石蕊溶液

无色酚酞溶液

氢氧化钠

变蓝色

变红色

氢氧化钙

变蓝色

变红色

②碱与某些非金属氧化物反应

a.氢氧化钠

CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（和SO3：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O）

b.氢氧化钙

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

Ca(OH)2+SO2=CaSO3↓+H2O

③碱与酸反应

a.氢氧化钠

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O

b.氢氧化钙

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

④碱与某些盐反应

a.氢氧化钠

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

b.氢氧化钙

Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

（2）碱的化学性质(碱“四条”)

碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。

氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]

与酸碱指示剂作用

使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红

与某些非金属氧化物反应

氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同)

氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)

与酸反应(复分解反应)

氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O

与某些盐反应(复分解反应)

氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成

氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成

【典型例题】

1.（2022年盘锦市中考）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（）

A.易与空气中成分反应而变质

B.蚊虫叮咬后涂抹NaOH溶液减轻痛痒

C.能去除油污可作炉具清洁剂

D.NaOH水溶液能使紫色石蕊溶液变蓝

2.（2022年吉林省中考）下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（）

A.用Ca(OH)2制波尔多液 B.用Ca(OH)2改良酸性土壤

C.用NaOH溶液检验CO2 D.用NaOH固体干燥某些气体

【技巧方法】

1、Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验二氧化碳是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。

2、NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。

3、NaOH和CO2、盐酸反应时，由于无明显反应现象，因此无法肯定反应是否发生，所以需要借助简单的实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。

4、酸、碱、盐的水溶液可以导电的原因是溶于水时离解形成自由移动的阴、阳离子。

【拓展延伸】

1、氢氧化钠极易溶于水，易吸收空气中的水分而潮解，故可作某些气体如氢气、氧气、一氧化碳等的干燥剂。

2、氧化钙与水反应可制得熟石灰，反应的化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2，反应时放出大量的热。

3、氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都会吸收二氧化碳，所以也都必须密封保存。盛放碱溶液的试剂瓶应使用橡皮塞。

【针对训练】

1．（2022